一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）達到限度的標志是（　�。�

　

A．

單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY

　

B．

X、Y、Z的濃度相等

　

C．

X的生成速率與Z的生成速率相等

　

D．

X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2


考點：

化學平衡狀態(tài)的判斷．

專題：

化學平衡專題．

分析：

化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應化學方程式中氣體的化學計量數(shù)之和前后不等的特點，以此判斷．

解答：

解：A．單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY，可說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．平衡時各物質(zhì)的濃度取決于反應開始時的配料比以及反應轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．X的生成速率與Z的生成速率相等，則正逆反應速率不等，沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)關系取決于反應起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學計量數(shù)關系，題目易錯點為B、D，注意平衡時的濃度關系、物質(zhì)的量關系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有機物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�

　

A．

1.4﹣二甲基丁烷

B．

3﹣甲基丁烯

　

C．

2﹣甲基丁烷

D．

CH2Cl﹣CH2Cl

二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生．當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出．該鹽是（　�。�

　

A．

Fe2（SO4）3

B．

Na2CO3

C．

KNO3

D．

FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑪

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素　　，（填元素編號），非金屬性最強的元素是　　．金屬性最強的單質(zhì)與水反應的離子方程式為　

（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的　　．（填元素編號）

（3）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為　　．（填元素編號）

（4）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素名稱為　．向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，反應離子方程式為　　．

（5）銅與元素周期表中26號元素的單質(zhì)作電極材料，三氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液形成原電池，則負極材料為　　．正極反應方程式為　　，該原電池總反應離子方程式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

焓變等于反應物的總能量減去生成物的總能量

　

B．

焓變等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和

　

C．

斷裂化學鍵是放熱過程

　

D．

形成新的化學鍵是吸熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究苯和溴的取代反應，甲用如圖所示的裝置Ⅰ進行如下實驗：將一定量的苯與溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)裝有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯和溴發(fā)生了取代反應．

（1）裝置I中①的化學方程式為　　，　　．

（2）①中長導管的作用是　．

（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是　　，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用　試劑洗滌．洗滌后分離產(chǎn)品應使用的儀器是　　．

（4）甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產(chǎn)物，原因是　　．

（5）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是　　，b中的試劑是　　，比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是：（答出兩點即可）①　　；②　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題．

W

X

Y

Z

結構

或性質(zhì)

最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物

焰色反應呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小

最高正價與最低負價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于　　族．

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是　（填元素符號）．

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是　　 （填序號）．

a．自然界中的含量                     b．相應氯化物水溶液的pH

c．單質(zhì)與水反應的難易程度              d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)

②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：　　，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是　，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是　　．

（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有　　（填序號）．

a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

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科目：高中化學 來源： 題型：


選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．

A．萃取分液    B．升華    C．結晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾

（1）分離粗鹽中混有的泥沙  ．          （2）分離碘和水的混合物  ．

（3）分離水和汽油的混合物  ．          （4）分離酒精和水的混合物  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為

0.03mol·L－1·min－1

D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應

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