（4分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）∶CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝        ，
（2）升高溫度，K值   （填“增大”“減小”或“不變”）．
（1）�。�2）減小
（1）平衡常數(shù)是指，在一定條件下可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，平衡常數(shù)表達式K＝。
（2）根據(jù)圖像可知，溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越低，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應。所以溫度升高，K是減小的。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
（1）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時間/min
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
(2)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3 min～4 min 之間反應處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反應在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度        c．使用催化劑          d．增加氫氣濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式                         
B、D分子中的官能團名稱分別是                、              。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
①                                              ；反應類型：             ；
②                                                   ；
④                                               ；反應類型：            ；
（3）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水 
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸    
④生成物中乙酸乙酯的物質(zhì)的量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是（    ）
A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將1molI2（g）和2molH2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）＋H2（g）2HI（g）　ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：

（1）達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為________。
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是____，乙條件可能是________（填入下列條件的序號）。
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器體積
④恒溫條件下，擴大反應容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應A（g）+B（g）===C（g） ΔＨ＞0，下列圖像正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始時四個容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為：
 
甲
乙
丙
丁
A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（   ）
A．A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙＝乙<丁          B．A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙＝丁
C．A的轉(zhuǎn)化率：甲＝丙<乙<丁          D．B的轉(zhuǎn)化率：：丁<乙<丙<甲

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是
A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
C．B的平均反應速率為D．A的轉(zhuǎn)化率20％

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A．點a的n(H2)和點b的n(NH3)比值為3：2
B．點 c處反應達到平衡
C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案