對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）===C（g） ΔＨ＞0，下列圖像正確的是
D
根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的含量增大。溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時間就少，所以選項(xiàng)D是正確的，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能說明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（s）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（  ）
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P．Q．R．S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和R的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）
A．一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零
C．平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
（1）向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（用含有“a”的表達(dá)式表示）。
（2）若起始時（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2molN2和6molH2，達(dá)到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，a/b            1/2（選填“>”、“<”或“＝”）。
（3）若起始時甲保持容積不變,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3amol,而乙保持壓強(qiáng)不變, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3b mol,則a           b（選填“>”、“<”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）∶CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝        ，
（2）升高溫度，K值   （填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（l）C（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                          （   ）
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．C的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（18分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m＋n ________ p（填“>”、“＝”或“<”）。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度，則平衡常數(shù)k將________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的二個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）△H=" —92.4" kJ/mol。
實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時反應(yīng)中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
6
0
放出熱量bkJ 
下列敘述正確的是（   ）
A．放出熱量關(guān)系：b＞2a                 B．放出熱量關(guān)系：b =2a
C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞②      D．N2的轉(zhuǎn)化率：①＜②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為可逆反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則值與壓強(qiáng)、的關(guān)系正確的是
A．，B．，
C．D．

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