（6分）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

（1）鋅片上發(fā)生的電極反應：______________；銀片上發(fā)生的電極反應：_____________。

（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。(已知NA = 6.02×1023/mol，一個電子的電量為1.60×10－19 C)

 

（1）負：Zn-2e-=Zn2+；正：2H++2e-=H2↑

（2）①4.48L           ②3.85×104C

解析:該電池為Zn------H2SO4-----Ag  其中鋅為負極銀為正極。

    負：Zn -----2e-= Zn2+；正：2H+ + 2e-=    H2↑質量減輕的為溶解的鋅

     0.2mol   0.4mol           0.4mol  0.2mol

VH2==0.2mol×22.4L/mol==4.48L

    Q=0.4mol×6.02×1023 /mol×1.60×10－19C=3.85×104C

 

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工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應，而是將粗銅（含少量銀）浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡．有關該制備方法的敘述中，不正確的是（　�。�
A、該方法應用了原電池工作原理B、該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫C、該方法提高了硫酸的利用率D、該方法提高了銅的利用率

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下圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極．則下列有關判斷正確的是

A．

d為正極，發(fā)生氧化反應

B．

c為銅片，銅片上發(fā)生還原反應

C．

電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡

D．

電池工作的過程中，溶液中濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關的判斷不正確的是（     ）

A、d為負極，發(fā)生氧化反應

B、c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42－向c移動

C、電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡

D、電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

 

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科目：高中化學 來源：2014屆湖南省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關的判斷不正確的是（     ）

A、d為負極，發(fā)生氧化反應

B、c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42－向c移動

C、電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡

D、電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省望城一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

如圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關的判斷不正確的是（    ）

A．d為負極，發(fā)生氧化反應
B．c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42－向c移動
C．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
D．電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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