10．下列說法不正確的是（　�。�
A．向海帶灰浸取液中滴加硫酸、過氧化氫和淀粉后，溶液變藍，說明海帶中含碘
B．向濃縮海水中通入氯氣，再吹入空氣，可以將溴從海水中提取出來
C．埋入地下的鐵制管道用連接鎂的方法加以防護
D．石油的分餾和煤的干餾都屬于化學(xué)變化

分析 A、過氧化氫能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍；
B、氯氣能將濃縮海水中的溴離子氧化成溴單質(zhì)，再吹入空氣，可以將溴從海水中提取出來；
C、鎂比鐵活潑，根據(jù)原子電池原理判斷；
D、根據(jù)石油的分餾和煤的干餾原理判斷．

解答 解：A、過氧化氫能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍，所以向海帶灰浸取液中滴加硫酸、過氧化氫和淀粉后，溶液變藍，能說明海帶中含碘，故A正確；
B、氯氣能將濃縮海水中的溴離子氧化成溴單質(zhì)，再吹入空氣，可以將溴從海水中提取出來，故B正確；
C、鎂比鐵活潑，根據(jù)原子電池原理鐵與鎂相連后鎂做負極，鐵作正極受到保護，故C正確；
D、根據(jù)石油的分餾原理可知，分餾是物理變化，故D錯誤，
故選D．

點評 本題主要考查海水的應(yīng)用、原電池原理的應(yīng)用、煤和石油的加工等知識點，難度不大，注意熟記常見的化學(xué)基礎(chǔ)知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)元素非金屬性的比較，正確的是（　�。�
A．進行H2O和H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱
B．HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性強，則氯元素的非金屬性比硫強
C．H2O的沸點高于H2S，則氧元素的非金屬性強于硫元素
D．濃H2SO4的氧化性強于HClO4，可確定硫和氯兩種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．實驗室少量的金屬鈉保存在煤油或石蠟油里
B．金屬鈉著火，用干燥的沙土來滅火
C．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物
D．鐵制炊具不宜用來煎炒食物，因為鐵要與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，反應(yīng)：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容的密閉容器中進行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是（　�。�
A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
B．B的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率
C．A的質(zhì)量不再改變
D．單位時間內(nèi)生成2a mol A，同時消耗a mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
    
A．實驗室制取氨氣B．配制100Ml0.1ml/L鹽酸C．測定中和反應(yīng)中的反應(yīng)熱D．實驗室制備蒸餾水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．法國化學(xué)家伊夫•肖萬獲2005年諾貝爾化學(xué)獎．他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳-碳雙鍵會被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng)．烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴．（如圖所示）

烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓（如CH2=M），金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對舞伴會暫時組合起來，手拉手跳起四人舞蹈．隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是金屬原子和它的新舞伴．后者會繼續(xù)尋找下一個烯烴分子，再次“交換舞伴”．把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是（　　）
A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2
C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是CaCO3、BaSO4，原混合物中一定不含有CuSO4；
（2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．則原混合物中一定含有CaCO3． 該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生．氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有HCl和CO2．
（4）向?qū)嶒灒?）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有BaCl2，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達平衡的標(biāo)準是：（分別用V（正）表示正反應(yīng)速率，V（逆）表示逆反應(yīng)速率）（　�。�
A．2V（正）（N2）=V（逆）（NH3）B．V（正）（N2）=3V（正）（H2）
C．2V（正）（H2）=3V（逆）（NH3）D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設(shè)計如圖實驗：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2 SO2↑+2H2O；
（2）B中加入的試劑是無水硫酸銅，現(xiàn)象是由無色變藍色，作用是檢驗水蒸氣；C的作用是檢驗SO2，D的作用是吸收SO2，E的作用是檢驗SO2是否被吸收完全；
（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質(zhì)是CO2．

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