6．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．3.9gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.05 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含原子數(shù)為0.5 NA
C．1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為0.1 NA
D．56g鐵絲與一定量Cl2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)鐵粉反應(yīng)完全時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目可能為2.2 NA

分析 A．根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量結(jié)合一個(gè)過氧化鈉化學(xué)式中含有的陰離子個(gè)數(shù)計(jì)算總陰離子個(gè)數(shù)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體；
C．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，與足量氯氣完全反應(yīng)失去3mol電子；

解答 解：A．一個(gè)過氧化鈉化學(xué)式中含有1個(gè)陰離子，3.9gNa2O2的物質(zhì)的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，所以含有的陰離子數(shù)是0.05 NA，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4所含物質(zhì)的量不是0.1mol，原子數(shù)不是0.5 NA，故B錯誤；
C.1L 0.1mol/L醋酸溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，含有的CH3COOH分子數(shù)小于0.1 NA ，故C錯誤；
D.56g鐵粉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，試管 C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣
（2）導(dǎo)管 D 的下端（虛線段）應(yīng)位于液面下（填“液面上”或“液面下”），導(dǎo)管 D 的作用有：①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的 SO2，②防倒吸．
【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有 CuO、Cu2O、CuS、Cu2S．為探究甲的成分，進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)．
查閱資料可知：Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O，CuS、Cu2S 和稀 HCl不反應(yīng)．
2Cu2O+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$4CuO，2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2
Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2CuO+SO2
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：

（3）固體乙在空氣中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有泥三角、坩堝（坩堝鉗）．
（4）煅燒過程中，除上述反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)
（5）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）BCD．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
檢查裝置氣密性		B．
量取
C．
稀釋濃硫酸		D．
萃取時(shí)振蕩混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＜Q2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q1 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q2
B．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1 S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q2
C．C（s）+0.5O2（g）→CO（g）+Q1 C（s）+O2（g）→CO2（g）+Q2
D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1 $\frac{1}{2}{H_2}$（g）+$\frac{1}{2}C{l_2}$（g）→HCl（g）+Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)一定不能自發(fā)的是（　�。�
A．2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03kJ•mol-1 △S=+1110 J•mol-1•K-1
B．CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+110.5kJ•mol-1△S=-89.36 J•mol-1•K-1
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ•mol-1△S=-280.1 J．mol-1•K-1
D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=+37.301kJ•mol-1△S=+184.05 J•mol-1•K-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的教值，下列說法正確的是（　�。�
A．1Ll.00mol•L-1NaCl溶濃中NaCl分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由N2和O2組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為0.1NA
C．常溫下，0.1molCl2溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子效是0.1NA
D．0．lmolFe與過量稀HNO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子教為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si
B．圖2為制備少量CO2并控制反應(yīng)
C．圖3為制備并收集少量NO氣體
D．圖4量取0.10mol•L-1 KOH溶液20.00mL

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