某溫度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D，測得C的平均生成速率為0.10mol?L-1?min-1．下列敘述不正確的是（ ）
A．x的值為2
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡常數(shù)為
D．A的平均消耗速率為0.15mol?L-1?min-1
【答案】分析：A．根據(jù)v=計算v（D），利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值；
B．根據(jù)D的物質(zhì)的量利用方程式計算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；
C．利用三段式計算平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；
D．利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）．
解答：解：A.5min后達(dá)到平衡生成1mol D，則v（D）==0.10mol?L-1?min-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故x：2=0.1：0.1，解得x=2，故A正確；
B.5min后達(dá)到平衡生成1mol D，由方程式可知參加反應(yīng)的B為1mol×=0.5mol，故B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故B正確；
C.5min后達(dá)到平衡生成1mol D，D的平衡濃度為0.5mol/L，則：
            3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+2D（氣），
開始（mol/L）：1.5     1.25    0        0
變化（mol/L）：0.75    0.25    0.5      0.5
平衡（mol/L）：0.75    1       0.5      0.5
故該溫度平衡常數(shù)k==，故C錯誤；
D．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（A）=v（C）=×0.10mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)等，題目難度中等，注意掌握三段式法解題法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D，測得C的平均生成速率為0.10mol?L-1?min-1．下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
能
能
（填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
250.3
250.3
kJ?mol-1
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，氮?dú)獾臐舛葹?!--BA-->
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好
A
A
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則pC=-lg（1×10-3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為
H+、HCO3-
H+、HCO3-
；
（2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3-的電離平衡常數(shù)
10-6mol/L
10-6mol/L
；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3-?H++CO32-移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
能
能
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濰坊一模）CO2是常見的溫室氣體，為降低空氣中CO2的含量，有專家提出“綠色自由”構(gòu)想；把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹?br />（1）通入CO2時，吸收池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
．
（2）室溫時，濃度均為0.1mol?L-1的各種鹽溶液，其酸堿性如下：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 9.8 9.7 11.6 10.3
請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①上述四種溶液中，水的電離程度最大是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學(xué)式）．
②將等濃度的CH3COOH和HClO，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是
醋酸
醋酸
．
③0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
．
（3）工業(yè)上利用下列反應(yīng)制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
把1mol CO2和3mol H2通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%；從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為
0.075mol/（L．min）
0.075mol/（L．min）
．該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
16
3
16
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)把1 mol CO2和3mol H2通入1 L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、3min時，v正=v逆B、0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225 mol?L-1?min-1C、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.3 mol-2?L2D、若升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

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