15．下列說法正確的是（　　）
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
B．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
C．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
D．共價化合物只含有共價鍵，離子化合物只含有離子鍵

分析 A．原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素，說明L層為填充滿電子，元素為鋰、硼、氮、氟；
B．氫元素的主族序數(shù)等于周期序數(shù)；
C．由不同種元素組成的多原子分子里，一定存在不同非金屬元素之間的共價鍵；
D．離子化合物中可能含有共價鍵．

解答 解：A．L層電子為奇數(shù)的所有元素為鋰、硼、氮、氟，均為主族元素，故A正確；
B．氫元素的主族序數(shù)等于周期序數(shù)，氫元素屬于非金屬元素，故B錯誤；
C．由不同種元素組成的多原子分子里，一定存在不同非金屬元素之間的共價鍵，可能存在非極性鍵，如H-O-O-H，存在極性鍵和非極性鍵，故C錯誤；
D．離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中分別是含極性和非極性共價鍵的離子化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及化合物中的化學(xué)鍵判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl，常用作脫水劑．
（1）SOCl2遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學(xué)用下圖裝置制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序為A→B→D→F→E→C．
②攪拌的作用是增大接觸面積，加快脫水速率，適合A的加熱方式是水浴加熱，冷凝管的進(jìn)水口是b．（填“a”或“b”）
③一段時間后，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，C中新增的陰離子可能有SO32-、Cl-、HSO3-．
④實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2•xH2O是否完全脫水，稱取蒸干后的固體a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg，若$\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2•xH2O已完全脫水．
⑤乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2•xH2O置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，你認(rèn)為這種方法是否可行，并說明原因：不可行，因為ZnCl2加熱時水解．
（3）若用SOCl2作FeCl3•6H2O的脫水劑，設(shè)計實驗證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
實驗方案如下：取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；方法一：往試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
方法二：往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
方法三：往試管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．某鋁土礦的主要成分為Al2O3•xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)．稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，過濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．
求（1）樣品中Fe2O3的物質(zhì)的量
（2）樣品中Al2O3的質(zhì)量
（3）樣品中Al2O3•xH2O的x值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在0.3mol/L的硝酸銀溶液500mL中加入200mL 1mol/L的氯化鐵溶液，混合液中所含的離子濃度最大的是（　�。�
A．Cl-B．Ag+C．NO3-D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已忽略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實驗現(xiàn)象：
試管①加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（2）試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
C17H36$→_{△}^{催化劑}$C8H18+C9H18  C8H18$→_{△}^{催化劑}$C4H10+C4H8
丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為
CH2=CH-CH3、CH2=CH2，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其可能結(jié)構(gòu)為AC（答案可能不止一個，下同）
A．B．
C．D．
（3）寫出試管③中反應(yīng)的一個化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（或?qū)慍H3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A溴單質(zhì)易溶于四氯化碳Br2、CCl4均為非極性分子
BCO2屬于非極性分子分子中只存在非極性共價鍵
C氟化氫高溫時也難分解HF分子之間存在氫鍵
D碘沸點低、易升華分子中的 I-I 鍵能較小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨和硝酸都是重要的化學(xué)品．
（1）畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應(yīng)原理流程圖：（要求注明試劑、反應(yīng)條件）NH3$→_{高溫O_{2}}^{催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
（示例：S$→_{O_{2}}^{燃燒}$SO2$→_{△O_{2}}^{催化劑}$SO3…）
（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO2從而析出NaHCO3晶體，是侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟，用一個化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．在0.1mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是AD．
A．c（NH3•H2O）+c（NH3）+c（NH4+）=0.1mol/L
B．c（NH3•H2O）＞c（NH3）+c（NH4+）
C．c（H+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
（3）A是中學(xué)化學(xué)常見氣體，打開裝有A的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質(zhì)B，則A的分子式為HCl，物質(zhì)B中所含的化學(xué)鍵類型有極性共價鍵、離子鍵、配位鍵．
（4）將6.4g銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體3.36L，其中兩種成分氣體的體積比為1：5，反應(yīng)中總共消耗的硝酸0.35mol．
（5）向含4mol HNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n（氣體）隨n（Fe）變化的示意圖，并標(biāo)出n（氣體）的最大值．
（6）氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時只生成兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．原子半徑大�。篕＞Na＞S＞O
C．熔沸點高低：金剛石＞NaCl＞H2O＞H2
D．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．氯乙烷水解制乙醇；丙烯與氯化氫反應(yīng)
B．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯與液溴的反應(yīng)
C．2-氯丙烷制丙烯；由乙炔與溴的反應(yīng)
D．氯乙烯制聚氯乙烯；由苯乙酸甲酯的水解

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