3．在0.3mol/L的硝酸銀溶液500mL中加入200mL 1mol/L的氯化鐵溶液，混合液中所含的離子濃度最大的是（　�。�
A．Cl-B．Ag+C．NO3-D．Fe3+

分析 混合后溶液中Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+和Cl-的濃度減小，計算溶液中鐵離子和硝酸根離子再比較．

解答 解：混合后溶液中Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+和Cl-的濃度減小，c（Cl-）=$\frac{1mol/L×3×0.2L-0.3mol/L×0.5L}{0.5L+0.2L}$=$\frac{4.5}{7}$mol/L；溶液中c（Fe3+）=$\frac{1mol/L×0.2L}{0.2L+0.5L}$=$\frac{2}{7}$mol/L，c（NO3-）=$\frac{0.3mol/L×0.5L}{0.2L+0.5L}$=$\frac{1.5}{7}$mol/L，所以混合液中所含的離子濃度最大的是Cl-，
故選A．

點評 本題考查了離子反應和物質的量濃度的計算，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：
（1）a和b用導線連接，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極，Cu極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕6.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強的事實是（　　）
A．元素周期表中X位于Y的上一周期
B．X的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性
C．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解
D．Xn-的還原性強于Ym-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機反應中，不屬于取代反應的是（　　）
A．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度壓強的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素有（　　）
a．分子直徑的大小           b．分子間距離的大小
c．分子間的引力大小         d．分子數(shù)目的大小．
A．a、bB．b、cC．a、dD．b、d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物的命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．      1-甲基-1-丙醇
C． 甲基苯酚D．  2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
B．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
C．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
D．共價化合物只含有共價鍵，離子化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖所示的裝置．
（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X為過氧化鈉．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）當戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說明已制得硝酸．某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改進裝置在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是試管丁內水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．丙烯醇（CH2═CHCH2OH）可發(fā)生的化學反應有（　　）
①加成反應　②氧化反應�、廴紵、芗泳鄯磻、萑〈磻�
A．①②③④⑤B．只有①②③④C．只有①②③D．只有①③④

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