Question

19．把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應后稱量所得剩余固體的質量為112g，向此剩余固體中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應，過濾后所得濾渣呈紅色．同時將反應所得的氣體全部通入含溶質37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 生成氣體的質量可能是11克或33克
• B． 濾渣中的紅色物質可能是32克或96克
• C． 參與反應的氧化銅質量可能是40克或120克
• D． 稀硫酸的溶質質量可能是38.4克或115.2克

Answer 1

分析 氫氧化鈣和少量二氧化碳反應生成碳酸鈣的反應為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，二氧化碳過量時碳酸鈣部分溶解，發(fā)生反應為CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，
A．當二氧化碳不足時，只發(fā)生反應Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，據(jù)此計算出生成二氧化碳的質量；當二氧化碳稍過量時，發(fā)生反應Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，據(jù)此計算出生成二氧化碳的質量；
B．氧化銅和碳反應的化學方程式及其質量關系為：
2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
 128                      44
分別根據(jù)二氧化碳為11g、33g計算出濾渣中的紅色物質的質量；
C.2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
      160                      44
分別根據(jù)二氧化碳為11g、33g計算參與反應的氧化銅的可能質量；
D．不知剩余氧化銅的質量，無法判斷稀硫酸中的溶質質量．

解答 解：氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣的反應為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，二氧化碳過量時碳酸鈣部分溶解，反應的化學方程式為：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，
A．如果二氧化碳不足，碳酸鈣是25g，根據(jù)反應可知生成二氧化碳的質量為：25g×$\frac{44}{100}$=11g；
如果二氧化碳過量，37g氫氧化鈣和二氧化碳反應生成50g碳酸鈣沉淀，然后過量的二氧化碳溶解（50-25）g=25g碳酸鈣，則總共消耗二氧化碳的質量為：$\frac{37}{74}$×44g+$\frac{25}{100}$×44g=33g，故A正確；
B．氧化銅和碳反應的化學方程式及其質量關系為：
2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
 128                      44
如果生成的一氧化碳是11g時，根據(jù)氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出生成的銅的質量是32g，如果生成的二氧化碳是33g時，根據(jù)氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出生成的銅的質量是96g，故B正確；
C.2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
      160                      44
如果生成的一氧化碳是11g時，根據(jù)氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出反應的氧化銅的質量是40g，如果生成的一氧化碳是33g時，根據(jù)氧化銅和碳反應的化學方程式可以計算出反應的氧化銅的質量是120g，故C正確；
D．由于不知剩余氧化銅的質量，因此無法判斷稀硫酸中的溶質質量，故D錯誤；
故選ABC．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目濃度較大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．