如圖所示，用導線連接a、b后，觀察到銅片表面產(chǎn)生大量氣泡．下列敘述正確的是（　�。�
A、銅的金屬性比鉻強
B、總反應為Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C、溶液中SO42-向鉻極移動
D、若將a接電源負極、b接電源正極，銅極反應為2H2O-4e-═O2↑+4H+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、依據(jù)原電池中金屬電極活潑的做負極，鉻和銅連接插入稀硫酸溶液中，銅片表面有氣體生成，證明銅在原電池中做正極，鉻做負極；
B、圖中原電池是負極鉻失電子發(fā)生氧化反應，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應；
C、原電池中陰離子移向負極；
D、若將a接電源負極做電解池陰極、b接電源正極做電解池陽極，銅失電子生成銅離子．
解答： 解：A、依據(jù)原電池中金屬電極活潑的做負極，鉻和銅連接插入稀硫酸溶液中，銅片表面有氣體生成，證明銅在原電池中做正極，鉻做負極，鉻比銅活潑，故A錯誤；
B、圖中原電池是負極鉻失電子發(fā)生氧化反應，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，總反應為2Cr+3H2SO4=Cr2（SO4）3+2H2↑，故B錯誤；
C、原電池中陰離子移向負極，溶液中SO42-向鉻極移動，故C正確；
D、若將a接電源負極做電解池陰極、b接電源正極做電解池陽極，本身被氧化，銅失電子生成銅離子，電極反應為：Cu-2e-=Cu2+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池和電解池原理的分析應用，主要是電極名稱和電極反應的判斷，溶液中的離子移動方向的分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉晶體不導電
B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
C、二氧化碳溶于水能電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
D、溶于水能電離出氫離子的化合物，不一定是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解加工是利用電解原理使金屬在電解液中溶 蝕成預定形狀的方法．電解加工一銅構件的示意圖如圖所示，
陽極銅件被溶蝕，而陰極的質(zhì)量和形狀都保持不變，則原始電解液不宜含有大量的（　�。�
A、SO42-
B、Cl-
C、Na+
D、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知a克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（　　）
A、
b
28
B、
a
28
C、
28b
a
D、
2a
b

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在特定條件下能夠大量共存的是（　　）
A、含有較多Ag+溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-
B、無色溶液：SO42-、Cl-、K-、Na+
C、能使石蕊試紙變紅色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
D、含有較多的Al3+的溶液：Na+、SO42-、I-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A、5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀硝酸完全反應，轉(zhuǎn)移電子均為0.3 NA
B、16 g氧氣或臭氧的氧原子個數(shù)均為NA
C、標準狀況下的4.48L的乙烯或己烷所含的分子數(shù)均為0.2NA
D、28.6 g Na2CO3?10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO
2-
3
離子數(shù)均等于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　　）
A、無色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-
B、FeCl3溶液：K+、Na+、SO
 
2-
4
、AlO
 
-
2
C、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO
 
-
3
、Cl-
D、常溫條件下，
Kw
c(H+)
=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO
 
2-
3
、CO
 
2-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
＜1＞原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是
 
，一定不含有的物質(zhì)是
 
．（寫化學式）
＜2＞寫出各步變化的離子方程式
①
 
；
②
 
；
③
 
．
（2）弱酸的酸式鹽既能與酸反應，又能與堿反應，請分別寫出NaHCO3與鹽酸和NaOH的離子方程式．
①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　�。�
A、銅與熱的濃H2SO4反應放出1 mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、1mol冰中含有的氫鍵數(shù)目為NA
C、標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為NA
D、1 mol羥基含有的電子數(shù)為7NA

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