Question

如圖所示，用導(dǎo)線連接a、b后，觀察到銅片表面產(chǎn)生大量氣泡．下列敘述正確的是（　　）

• A、銅的金屬性比鉻強(qiáng)
• B、總反應(yīng)為Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑
• C、溶液中SO₄^2-向鉻極移動(dòng)
• D、若將a接電源負(fù)極、b接電源正極，銅極反應(yīng)為2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、依據(jù)原電池中金屬電極活潑的做負(fù)極，鉻和銅連接插入稀硫酸溶液中，銅片表面有氣體生成，證明銅在原電池中做正極，鉻做負(fù)極；
B、圖中原電池是負(fù)極鉻失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C、原電池中陰離子移向負(fù)極；
D、若將a接電源負(fù)極做電解池陰極、b接電源正極做電解池陽極，銅失電子生成銅離子．

解答： 解：A、依據(jù)原電池中金屬電極活潑的做負(fù)極，鉻和銅連接插入稀硫酸溶液中，銅片表面有氣體生成，證明銅在原電池中做正極，鉻做負(fù)極，鉻比銅活潑，故A錯(cuò)誤；
B、圖中原電池是負(fù)極鉻失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為2Cr+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+2H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、原電池中陰離子移向負(fù)極，溶液中SO₄^2-向鉻極移動(dòng)，故C正確；
D、若將a接電源負(fù)極做電解池陰極、b接電源正極做電解池陽極，本身被氧化，銅失電子生成銅離子，電極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電極名稱和電極反應(yīng)的判斷，溶液中的離子移動(dòng)方向的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．