Question

（1）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
＜1＞原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是

 

，一定不含有的物質(zhì)是

 

．（寫化學(xué)式）
＜2＞寫出各步變化的離子方程式
①

 

；
②

 

；
③

 

．
（2）弱酸的酸式鹽既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，請分別寫出NaHCO₃與鹽酸和NaOH的離子方程式．
①

 

；
②

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗

專題：元素及其化合物

分析：（1）①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba（NO₃）₂和K₂CO₃、生成的碳酸鋇沉淀；NaOH和MgCl₂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl₂和K₂CO₃，生成碳酸鎂沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明一定不是碳酸鹽沉淀，則判斷一定不含K₂CO₃，所以沉淀是NaOH和MgCl₂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生證明是硫酸鋇，說明原溶液一定含有鋇離子，判斷一定含有Ba（NO₃）₂；
＜1＞依據(jù)上述推斷可知，白色粉末一定含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，一定不含K₂CO₃ ；
＜2＞依據(jù)分析推斷得到的物質(zhì)來書寫離子方程式；
（2）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答： 解：（1）①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba（NO₃）₂和K₂CO₃、生成的碳酸鋇沉淀；NaOH和MgCl₂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl₂和K₂CO₃，生成碳酸鎂沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明一定不是碳酸鹽沉淀，則判斷一定不含K₂CO₃，所以沉淀是NaOH和MgCl₂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生證明是硫酸鋇，說明原溶液一定含有鋇離子，判斷一定含有Ba（NO₃）₂；
＜1＞依據(jù)上述推斷可知，白色粉末一定含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，一定不含K₂CO₃ ，
故答案為：Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH；K₂CO₃；
＜2＞①中生成沉淀的反應(yīng)是NaOH和MgCl₂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
②加入硝酸沉淀溶解是氫氧化鎂和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生證明是硫酸鋇，反應(yīng)的兩種方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（2）①碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
②碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-，
故答案為：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和離子的檢驗方法和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和離子性質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度中等．