關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是（　�。�
A、多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
B、多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度小
C、合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同
D、合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同
考點：金屬與合金在性能上的主要差異
專題：元素及其化合物
分析：A．合金的熔點比組成它的各成分的熔點都低；
B．合金的硬度比組成它的各成分的硬度都大；
C．合金與各成分金屬相比硬度大熔點低；
D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的相同．
解答： 解：A．合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低，故A正確；
B．合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高，故B錯誤；
C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同，如合金與各成分金屬相比硬度大熔點低，故C正確；
D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯誤．
故選BD．
點評：本題考查合金的性質(zhì)，難度不大，掌握合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=1mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請回答：
（1）該混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為
 
；銅離子的物質(zhì)的量為
 
；
（2）該混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量n（Cl-）=
 
；
（3）該混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　　）
A、FeCl2溶液（FeCl3）：加過量還原鐵粉，過濾
B、KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl 溶液，過濾
C、NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液
D、KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少
B、用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色的是小蘇打
C、分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打
D、先將兩樣品配成溶液，后分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若B、C為非金屬單質(zhì)，組成B、C的元素是前三周期元素且處于同一主族，D在常溫常壓下為可燃性氣體．
①組成B的元素在周期表中的位置是
 
．
②F為無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色．E為空氣組分中含量最多的氣體．當(dāng)生成1mol E時，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）若A是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是黃綠色氣體，B、D、E的溶液中含有的陰離子相同．E的溶液中滴加KSCN溶液變紅色．
①寫出反應(yīng)①可能的離子方程式
 
．（寫出2個即可）
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)
b．A與氧化鋁在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)
c．向D溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，最后沉淀變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、大力發(fā)展新能源是減少大氣中SO2、NO2、可吸入顆粒物的措施之一
B、
在運輸汽油的油罐車上所貼的化學(xué)危險標(biāo)志如圖
C、為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定必須在食鹽中加碘單質(zhì)
D、銅鹽溶液都有毒，能使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
選項事實結(jié)論
ASiO2可用于制光導(dǎo)纖維SiO2有導(dǎo)電性
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
CCl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
D常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氨水的電離度（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占電離前溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)象少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．對此：
甲同學(xué)的解釋是：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-①NH4++H2O?NH3?H2O+H+  ②H++OH-=H2O ③由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
乙同學(xué)的解釋是：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-   ①NH4++OH-?NH3?H2O ②由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3?H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定那位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是
 
（填寫編號）
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3?H2O
（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：甲和乙那位同學(xué)的解釋更合理
 
（填“甲”和“乙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求填空
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
 
．
②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量比是
 
．
③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中
 
離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式
 
．
④某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時的溶解度為
 
g．

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