將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反應(yīng)后，固體全部溶解，然后再向反應(yīng)后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。

（1）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，則滴入的NaOH溶液體積是 mL。

（2）設(shè)0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，則a的取值范圍 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆西藏拉薩中學(xué)高三上期末理綜化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

電子計(jì)算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，電極反應(yīng)為 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列敘述不正確的是

A．電子由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀

B．該電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化

C．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

D．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液 pH 減小，正極區(qū) pH 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr應(yīng)用這一反應(yīng)，下列化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是( )

A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH3BrCH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說(shuō)法不正確的是

A．Fe(OH)3膠體與硅酸膠體混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

B．Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)

C．Fe(OH)3膠體粒子不停地做布朗運(yùn)動(dòng)

D．光線通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氧化物的敘述，正確的是

A．金屬氧化物都是堿性氧化物 B．酸性氧化物在常溫、常壓下都是氣態(tài)

C．酸性氧化物都是非金屬氧化物 D．堿性氧化物都是金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖，圖中AB段表示的先后離子方程式是

CO2+OH-=HCO3-

CO2+2OH-=CO32-+H2O

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-

⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問(wèn)題：

（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?u> 色時(shí)，停止滴定。

（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。

A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是 由此造成的測(cè)定結(jié)果 （偏高、偏低或無(wú)影響）

（4）步驟②缺少的操作是 。

（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL

（6）請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度 mol/L。

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前度數(shù)（mL）

滴定后度數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是：

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

Na2CO3溶液的pH較大

非金屬性C<S

B

向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量

0.1mol/L KI溶液

先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

C

室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Cu粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中

Cu粒與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D

用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液

陰極上先析出銅

金屬活動(dòng)性：Mg>Cu

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