下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）如圖1為某實驗小組設計的原電池裝置，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導線中通過________mol電子。

（2）如圖，其他條件不變，若將乙燒杯中的CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，則石墨電極的電極反應方程式為_____________________

（3）如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如下圖所示乙裝置中與銅絲相連的石墨電極上發(fā)生的反應方程式為_____________________

Ⅱ、氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油等燃料相比，氫氣作為燃料的兩個明顯的優(yōu)點是________________（寫兩點）

（2）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)品也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣�？偡磻匠淌綖椋篎e+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如下圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH?)降低的區(qū)域在________________(填“陰極室”或“陽極室”)

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是______________________

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

A．B．C 三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則 A．B．C 三種醇分子中羥基數(shù)之比是( )

A． 3:2:1 B．2:6:3 C．3:6:2 D．2:1:3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A[

鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

水蒸氣

氯化銅

碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反應后，固體全部溶解，然后再向反應后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。

（1）若在滴加NaOH溶液過程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，則滴入的NaOH溶液體積是 mL。

（2）設0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，則a的取值范圍 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是

A．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

C．已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×10-4

D．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液的pH=11，則溶液中的c(Mg2+)為1.8×10-5mol?L-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究金屬的腐蝕與防護，設計如圖所示裝置。下列敘述不正確的是：

A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處

B．若X為碳棒，開關K置于M處，會加快鐵的腐蝕

C．若X為鋅，開關K置于M處，就是犧牲陽極的陰極保護法

D．若X為鋅，開關K置于N處，鐵電極發(fā)生的反應為Fe-2e- =Fe3+

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