8．下列反應的離子反應方程式正確的是（　　）
A．過量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C．硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D．向AlCl3溶液中過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈉；
B．次氯酸為弱酸，應保留化學式；
C．得失電子不守恒；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．過量的二氧化碳通入NaOH溶液中，離子方程式：CO2+OH-═HCO3-，故A正確；
B．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液，離子方程式：2Fe2++2H2O2+4H+═2Fe3++4H2O，故C錯誤；
D．向AlCl3溶液中過量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分，注意離子反應遵循客觀事實．

練習冊系列答案
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18．下列有機物相關的表達式正確的是（　　）
A．苯的結構式：C6H6B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．甲苯的分子式：C7H8D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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19．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．2.0　g　H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．2.8gN2和CO的混合氣體中所含質子數(shù)為1.4NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．50mL12mol/L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法，錯誤的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
B．人體運動所消耗的能量與化學反應無關
C．我國目前最主要的能源是煤炭
D．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是無色無味氣體產(chǎn)生，溶液由無色變紅色．
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式是Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氫化鈉NaH是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價．NaH與水反應放出氫氣．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．NaH在水中顯酸性
B．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
C．NaH中氫離子可被還原為氫氣
D．Na與其它堿金屬都必須保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響．
請回答下列問題．
（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）適當升高燒瓶內(nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將加快（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結論是升溫可使鐵與酸的反應速率加快．
（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡，原因是濃硫酸將鐵鈍化．
（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？
甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用．
乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池，使反應速率加快．
你同意乙的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中，最終的產(chǎn)物是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2OC．NaOHD．Na2CO3•10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列操作能導致置換反應發(fā)生的是（　　）
A．將鐵片置于濃硝酸中B．將鋅片置于MgCl2溶液中
C．將金屬鈉置于CuSO4溶液中D．將鋁粉與氧化鐵混合發(fā)生鋁熱反應

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