Question

20．某小組的同學(xué)們利用如圖裝置，探究不同條件對(duì)鐵與酸反應(yīng)速率的影響．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）適當(dāng)升高燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將加快（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快．
（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒(méi)有氣泡，原因是濃硫酸將鐵鈍化．
（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO₄溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？
甲同學(xué)：CuSO₄溶液中的Cu²⁺對(duì)鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用．
乙同學(xué)：CuSO₄與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快．
你同意乙的觀點(diǎn)，欲證明此觀點(diǎn)，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，觀察現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)；
（4）構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率．

解答 解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速率將加快；由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快，
故答案為：加快；升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快；
（3）濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒(méi)有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，
故答案為：鐵的表面沒(méi)有氣泡； 濃硫酸將鐵鈍化；
（4）構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故同意乙的觀點(diǎn)；欲證明此觀點(diǎn)，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構(gòu)成Fe-Cu原電池，
故答案為：乙； 銅粉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響及探究，側(cè)重實(shí)驗(yàn)探究能力和分析能力的考查，注意物質(zhì)本性為確定反應(yīng)速率的內(nèi)因，把握外因?qū)Ψ磻?yīng)速率影響及控制變量法分析實(shí)驗(yàn)方案，題目難度中等．