Question

9．如圖表示的是在800℃時(shí)，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，請回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A?B+3C．
（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為2min，則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；
（2）根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，t是達(dá)到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；
（4）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率．

解答 解：（1）由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，
故答案為：A；
（2）由圖可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為：0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：2A?B+3C，
故答案為：2A?B+3C；
（3）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，則v（A）=$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol/（L•min），
故答案為：0.4mol/（L•min）．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，試題旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，根據(jù)圖象曲線變化正確判斷反應(yīng)物、生成物為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法．