18．下列判斷正確的是（　�。�
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出P的第一電離能比S大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正化合價(jià)都是+7
C．晶體中一定存在化學(xué)鍵
D．正四面體分子中鍵角只能是109°28′

分析 A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
B．氟元素沒有正價(jià)；
C．稀有氣體為氮原子分子，分子間通過分子間作用力形成分子晶體；
D．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，但是鍵角60°．

解答 解：A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以P元素第一電離能大于S元素，故A正確；
B．氟元素只有負(fù)價(jià)，沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．稀有氣體為分子晶體，不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，但是鍵角60°，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了第一電離能大小判斷、元素化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系、化學(xué)鍵、鍵角等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律等基本理論的考查，注意一般規(guī)律中的異常現(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ/mol．恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)向變化的曲線如圖所示：a．在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)v（NH3）=0.050 mol•（L•min）-1，放出的熱量為47.2 kJ．
b.25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．c．時(shí)段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{0．{5}^{2}}{0.7{5}^{3}•0.25}$（用圖中數(shù)據(jù)表示，不計(jì)算結(jié)果）．

（2）硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH2（g）+5O2（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol主反應(yīng)
②4NH2（g）+3O2?2N2（g）+6HO（g）△H=-1268kJ/mol副反應(yīng)
a．由反應(yīng)①②可知反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=+181.5 kJ/mol
b．反應(yīng)①在一定條件下能（填“能”或“不能”）自發(fā)反應(yīng)，理由是△H＜0且是混亂度增大的反應(yīng)．
（3）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池如圖所示．則圖中A為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3與N2H4都具有還原性，可以與其他強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖表示的是在800℃時(shí)，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A?B+3C．
（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為2min，則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，由此可得出的結(jié)論是（　�。�
A．該有機(jī)物分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1：4：1
B．該有機(jī)物分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：4
C．該有機(jī)物中必定含有氧元素
D．該有機(jī)物化學(xué)式為CH4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．
（2）鍵線式表示的分子式為C6H14；2-甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C （CH3）=CHCH3．
（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．北京奧運(yùn)會(huì)期間，志愿者使用的快餐盒內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，吃飯前拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)接觸反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，最適合做這兩包化學(xué)物質(zhì)的是（　�。�
A．濃硫酸和水B．熟石灰和水C．生石灰和水D．氯化鈉和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（　　）
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole-
②通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負(fù)極
④電池放電后，溶液堿性增強(qiáng)．
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題（用化學(xué)用語答題）：
1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ①② ③ 
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 
（1）表中金屬性最強(qiáng)的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中某元素能形成兩性氫氧化物，寫出該兩性氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）④元素與③元素形成化合物的電子式．
（4）下列說法正確的是E
A．元素④比⑤的金屬性強(qiáng)，是因?yàn)棰茉诜磻?yīng)中失去的電子數(shù)比⑤少
B．③、⑥、⑦三種元素中，③的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)
C．⑦的氫化物的水溶液酸性比⑥強(qiáng)，說明元素⑦的非金屬性強(qiáng)
D．晶體⑧在熔化過程中需破壞化學(xué)鍵
E．元素⑦可用于制有機(jī)農(nóng)藥，但其難降解、高殘留，現(xiàn)在已逐漸被其他農(nóng)藥取代．
（5）⑦元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（6）汽車尾氣中含有①、②元素的氧化物等有害氣體，他們也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH變化如圖2所示，
①受酸雨危害最嚴(yán)重的是：C城市；
②寫出由元素②的一種紅棕色氣體形成酸雨的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
③汽車安裝尾氣催化凈化裝置，可將上述混合氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，降低對(duì)環(huán)境的污染．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．催化劑的作用是：加快反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20 mL 0.01 mol•L-1 HA溶液中逐滴加入 0.01 mol•L-1 MOH溶液過程中，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K點(diǎn)時(shí)的溶液：n（A-）=n（M+）=2×10-4 mol
B．N點(diǎn)時(shí)的溶液：2c（M+）=c（A-）
C．L點(diǎn)時(shí)的溶液中一定存在：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．水電離的程度：K＞L＞N

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