Question

結合如圖所示的實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：
（1）在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是

 

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯．該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：

 

，通過實驗甲可比較出Na₂CO₃、NaHCO₃兩種固體，

 

更穩(wěn)定．
（2）若某Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質，除去雜質的方法為

 

；若某NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質，除去雜質的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉比較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，據(jù)此判斷產(chǎn)生白色沉淀的燒杯；燒杯中二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀碳酸鈣；碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，可以通過加熱方法除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉；碳酸鈉在溶液中能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，據(jù)此寫出反應的化學方程式．

解答：解：（1）在加熱過程中，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水變渾濁，所以燒杯Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，反應的離子方程式為：Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，通過該實驗證明了碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，
故答案為：Ⅱ；Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；Na₂CO₃；
（2）若某Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質，可以通過加熱方法使碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉而除去；若某NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質，可以通入二氧化碳氣體，使碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，
故答案為：加熱；Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

點評：本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質比較，題目難度中等，注意明確碳酸鈉與碳酸氫鈉具有的性質，如溶解性、熱穩(wěn)定性、相互轉化等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．