Question

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，掌握實驗方法以及完成化學實驗所必順的技能是學好化學的關鍵．試回答下列實驗問題：

（1）某同學認為MnO₂與濃HCl反應制得的Cl₂中含有HCl氣體，該同學設計如圖1所示裝量時行驗證．
已知B中試劑為CCl₄，則：
①判定含有HCl氣體的實驗現(xiàn)象為：

C裝置中淀粉碘化鉀試紙不變色，D裝置中有白色沉淀生成．

．
②裝置A中兩儀器名稱分別為：

分液漏斗

、

燒瓶

．
③有人認為可將D裝置溶液換成另一溶液，你認為可能為：

氫氧化鈉溶液

．
（2）某課外研究小組設計如圖所示的實驗過程，用石油化學工業(yè)的廢氣催化劑（主要成份為Ag/α-Al₂O₃）來回收金屬銀和α-Al₂O₃，部分操作過程省略．α-Al₂O₃作為催化劑的載體，且不溶于硝酸：
Ag/α-Al₂O₃  
①Ag/α-Al₂O₃加HNO₃溶解可選用圖2所示裝置中的

a

 （選填a、b、c）
②實驗操作II中，所需要的主要玻璃儀器有

漏斗、玻璃棒、燒杯

．
③實驗操作II中能否用自來水代替蒸餾水？

否

 （填“能”或“否”）原因是

一般用自來水用氯氣消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應生成氯化鋁6 H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O，導致回收的氧化鋁的質量減少，所以不能用自來水代替蒸餾水．

（結合有關離子方程式給以必要的文字說明）
④操作I中所發(fā)生的離子反應方程式：

Ag+NO₃^-+2H⁺=3Ag⁺+NO↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)相似相溶原理分析，非極性溶質極易溶于非極性溶劑，氯氣能溶于四氯化碳，氯化氫不溶于四氯化碳，根據(jù)氯化氫和淀粉碘化鉀的性質分析C現(xiàn)象，再根據(jù)氯化氫的性質分析D現(xiàn)象；
②根據(jù)實驗室常用儀器名稱寫出該儀器名稱；
③根據(jù)氯化氫的性質選擇吸收劑；
（2）①根據(jù)能否控制液體的流量、氣體出氣管的長短選擇；
②根據(jù)過濾實驗所用的玻璃儀器及各玻璃儀器的作用分析；
③根據(jù)自來水中的成分及Al₂O₃的性質分析；
④銀和硝酸反應生成硝酸銀和一氧化氮、水，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

解答：解：（1）①根據(jù)相似相溶原理，非極性溶質極易溶于非極性溶劑，氯氣和四氯化碳都是非極性分子，所以氯氣極易溶于四氯化碳，當濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變色，說明通過C裝置的氣體中沒有氯氣，若D裝置中有白色沉淀生成，就說明制取的氣體中有氯化氫氣體．
故答案為：C裝置中淀粉碘化鉀試紙不變色，D裝置中有白色沉淀生成．
②儀器名稱分別為：分液漏斗、燒瓶．
故答案為：分液漏斗、燒瓶．
③氯化氫氣體極易溶于水得鹽酸溶液，該溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應，所以可改為氫氧化鈉溶液．
故答案為：氫氧化鈉溶液．
（2）①為了控制溶液的流量，應選用分液漏斗；該反應中有氣體生成，防止液體吸入導氣管，所以出氣管應短些，故選a．
②實驗操作II是分離固體和液體，所以應采取過濾方法，過濾操作用到的玻璃儀器有：起引流作用的玻璃棒，起過濾作用的漏斗，盛裝濾液的燒杯．
故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯．
③一般用自來水用氯氣消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應生成氯化鋁
6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O，導致回收的氧化鋁的質量減少，所以不能用自來水代替蒸餾水．
故答案為：否； 一般用自來水用氯氣消毒，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應生成氯化鋁6 H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O，導致回收的氧化鋁的質量減少，所以不能用自來水代替蒸餾水．
 ④銀和稀硝酸反應生成硝酸銀和一氧化氮、水，離子方程式為Ag+NO₃^-+2H⁺=3Ag⁺+NO↑+H₂O．
故答案為：Ag+NO₃^-+2H⁺=3Ag⁺+NO↑+H₂O．

點評：本題考查了離子方程式的書寫、氯氣的性質等知識點，難度不大，易錯題是（1）①題，可根據(jù)溴極易溶于四氯化碳溶液分析氯氣是否極易溶于四氯化碳溶液是解（1）①的關鍵．