能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的鹽溶液是
 
；能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性的鹽溶液是
 
．
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：鹽析是加入鹽可使蛋白質(zhì)從溶液中析出，蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性；鹽析是可逆的，變性是不可逆的．
能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；
能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．
解答： 解：能使蛋白質(zhì)鹽析的鹽主要是銨鹽和堿金屬鹽，如硫酸鈉、硫酸銨等，能使蛋白質(zhì)變性的主要是重金屬鹽，如氯化鋇、硝酸銀、硫酸銅等，
故答案為：硫酸鈉、硫酸銨；氯化鋇、硝酸銀、硫酸銅．
點(diǎn)評：本題考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，較基礎(chǔ)，主要鹽析和變性的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
B、向Na2CO3飽和溶液中通入過量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O
D、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.1mol/LH2A與NaHA溶液的pH分別為3.5、8.5，現(xiàn)有下列6種混合液體：：①Na2A與HCl；②NaHA與NaOH；③NaOH與NH4Cl；④Na2A與NaHA；⑤Na2A與NaOH；⑥NaHA與HCl．分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合，下列各組離子濃度大小排序．
（1）c（H+）
 

（2）pH
 

（3）c（A）2-
 

（4）c（H2A）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑．請用離子方程式表示其原理
 
；
②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板．這是利用了FeCl3較強(qiáng)的
 
性．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為
 
．為檢驗(yàn)吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，有人設(shè)計用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）
 
．正確的檢驗(yàn)方法是：取少量待測液，加入
 
（寫化學(xué)式）溶液，若無深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則證明轉(zhuǎn)化完全．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因
 
．
（5）將粗K2FeO4產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過濾、
 
、
 
，即得較純凈的K2FeO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于
 
（填“晶 體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有
 
個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為
 
，在CuS04溶液 中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為
 
．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有．鍵的數(shù)目為
 
；類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是
 
．
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為
 
．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為
 
（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四組物質(zhì)中，兩種分子中不具有相同核外電子總數(shù)的是：
A、H2O2和CH3OH
B、H2O和CH4
C、NHO2和HClO
D、H2S和F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

孔雀石主要含Cu 2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及納米材料G，步驟如下：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳為
 
（填代號），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為
 
（填代號）．
a．KMnO4/H+b．Cl2 c．H2O2  d．KSCN
（2）沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為
 
．加入CuO作用是
 
．
（3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過
 
操作．
（4）除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
 
．
（5）制備納米材料G時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）
 
（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用
 
．取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知離子反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗(yàn)Fe3+常用的方法之一．某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取10mL l mol?L-1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色．
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A．
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C．
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分．
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．
⑤�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為
 
；E的化學(xué)式為
 
．
（2）混合氣體A的成分是
 
（填化學(xué)式）．
（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（4）該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā)，若用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時應(yīng)注意
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（　　）
A、Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)
B、Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同
C、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會溶解
D、金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿

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