下列四組物質(zhì)中，兩種分子中不具有相同核外電子總數(shù)的是：
A、H2O2和CH3OH
B、H2O和CH4
C、NHO2和HClO
D、H2S和F2
考點(diǎn)：原子構(gòu)成,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：分子的核外電子總數(shù)為分子中各原子核外電子數(shù)的總和，計(jì)算出各分子的核外電子總數(shù)進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．H2O2和CH3OH核外電子總數(shù)分別為：18、18，故A不選；
B．H2O和CH4核外電子總數(shù)分別為：10、10，故B不選；
C．NHO2和HClO核外電子總數(shù)分別為：24、26，故C選；
D．H2S和F2核外電子總數(shù)分別為：18、18，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)，較基礎(chǔ)，主要各原子的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
A、NO2-酸性氧化物-Na2O2-堿性氧化物    　Al2O3-兩性氧化物
B、汽油-混合物　     膽礬-純凈物　         O3-單質(zhì)
C、純堿-堿　         硫化氫-酸　          小蘇打-酸式鹽
D、液氯-非電解質(zhì)   　硫酸鋇-強(qiáng)電解質(zhì)　    醋酸-弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅屬于不活潑金屬，但卻能被FeCl3溶液腐蝕，請(qǐng)寫出其離子反應(yīng)方程式
 
將一塊銅合金用某種過(guò)量的強(qiáng)酸完全溶解后，再滴入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀．結(jié)合圖中信息推斷該合金中除銅外一定含有
 
（選填Fe、Ni、Mg）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含
VI A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫離子結(jié)構(gòu)示意
 

（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列
 

（3）O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="ydyp4vu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為
 
；H2Se的沸點(diǎn)：-41．l℃，H2S的沸點(diǎn)：-60.4℃，引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是
 
；
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式
 
，該離子的立體構(gòu)型為
 
；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的鹽溶液是
 
；能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性的鹽溶液是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氧化鐵樣品中含有少量的雜質(zhì)FeSO4．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測(cè)定，操作流程為：
請(qǐng)根據(jù)流程回答：
（1）加入過(guò)量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）操作II中量取25.00mL液體需要使用的儀器是
 
；
（3）反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液的目的是
 
；
（4）如何檢驗(yàn)加入過(guò)氧化氫后，溶液中只有Fe3+而沒有Fe2+，
 
；
（5）檢驗(yàn)沉淀是否冼滌干凈的操作
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下的密閉容器內(nèi)充入氨氣，發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），△H＞0，反應(yīng)開始后，容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖象正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，A在周期表中的位置
 
．
（2）化合物E2D2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
 
，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為
 
．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（6）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
     2NO2（g）=N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然所的主要成分為CH4．1molCH4的質(zhì)量為（　�。�
A、16gB、16
C、32gD、16g/mol

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