2．下列各烴中，完全燃燒時生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C7H8

分析 選項中均為烴，完全燃燒時生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為2：1，由原子守恒可知，烴中C、H原子個數(shù)比為1：1，以此來解答．

解答 解：選項中均為烴，完全燃燒時生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為2：1，由原子守恒可知，烴中C、H原子個數(shù)比為1：1，
A．C2H6中C、H原子個數(shù)比為1：3，故A不選；
B．C2H4中C、H原子個數(shù)比為1：2，故B不選；
C．C2H2中C、H原子個數(shù)比為1：1，故C選；
D．C7H8中C、H原子個數(shù)比為7：8，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機分子式確定的計算，為高頻考點，把握原子守恒確定烴中C、H原子個數(shù)比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意有機物的燃燒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol/L鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol．
（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體，是高附加值的精細化工產(chǎn)品．一種以鄰氯苯酚（A）為主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：

回答下列問題：
（1）A 物質(zhì)核磁共振氫譜共有5個峰，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），C和D中含有的相同官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）下列試劑中，能和D反應(yīng)的有A B D（填標(biāo)號）．
A．溴水    B．酸性K2Cr2O7溶液    C．FeC12溶液    D．純堿溶液
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，下同）．
（4）有機物B可由異丁烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：異丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{條件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有機物B
條件a為NaOH的乙醇溶液、加熱，Y 生成 B 的化學(xué)方程式為CH2=C（CH3）2+Cl2 $\stackrel{500℃}{→}$ CH2=C（CH3）CH2Cl+HCl．
（5）呋喃酚的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①苯環(huán)上的一氯代物只有一種    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一種比黃金還要貴重百倍的${\;}_{8}^{18}$O2氣體，不久前在我國蘭州近代物理研究所制備成功，1mol這種${\;}_{8}^{18}$O2氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．36molB．20molC．16molD．20NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)表中信息判斷，下列選項錯誤的是（　�。�
序號反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、H2O、O2
②Cl2、FeBr2FeCl3、Br2
③KMnO4、HClCl2、MnCl2
A．第①組反應(yīng)中，H2O2作還原劑
B．第②組反應(yīng)中，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能為3：2
C．第③組反應(yīng)中，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子2mol
D．從三個反應(yīng)可以得出：氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Fe3+＞Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列操作不能達到目的是（　�。�
選項目的操作
A確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C除去硫酸鋇固體中的碳酸鋇向盛有足量鹽酸的燒杯中加入該固體，用玻璃棒不斷攪拌并充分浸泡，靜置，過濾，洗滌，烘干
D配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．現(xiàn)有標(biāo)準狀況下VL某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$個．
（3）該氣體的質(zhì)量為$\frac{VM}{22.4}$g．
（4）該氣體溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{V}{22.4{V}_{1}}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾；分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是過濾；分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時，常用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法．
★還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
★電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強溶液導(dǎo)電性．

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