12．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol/L鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol．
（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積．

分析 （1）設(shè)出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量，然后結(jié)合合金質(zhì)量、消耗氯化氫的物質(zhì)的量列式計算；
（2）根據(jù)合金中鋁的物質(zhì)的量及反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算出生成氫氣的體積．

解答 解：（1）設(shè)5.1g合金中含有xmolMg，ymolAl，
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
可得：$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=5.1}\\{2x+3y=0.5L×1mol/L}\end{array}\right.$，
解得：x═0.1、y=0.1，
答：該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量都是0.1mol；
（2）5.1g合金含有0.1molAl，
將上述合金粉末5.1g放入過量的氫氧化鈉溶液中，只有Al和堿反應(yīng)，發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可知0.1molAl參加反應(yīng)可生成0.15mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15mol氫氣的體積為22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣的體積為3.36L．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法及Al的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．HR為強(qiáng)酸
B．b點(diǎn)溶液呈中性，說明NH4R沒有水解
C．c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＜c（ R-）
D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）×c（OH-）=l.0×l0-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．SO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO42-
C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D．若6.72 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．兩種金屬的混合物3g投入水中，收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），不可能構(gòu)成此種混合物的是（　�。�
A．Li和NaB．Rb和CaC．Na和CuD．K和Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，對于該氧化還原反應(yīng)，下列說法錯誤的是（　　）
A．硝酸在該反應(yīng)中起酸性和氧化性作用
B．生成0.5molSe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．I2是氧化產(chǎn)物
D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．F與A同族且在A的下一周期．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時用A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C＞Mg．
（2）A、B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C＞Mg．
（3）B的氫化物的價層電子對互斥模型是正四面體．分子的空間構(gòu)型是三角錐形．其中心原子采取SP3雜化．
（4）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其分子式為N2O，其結(jié)構(gòu)式為O=N=N．
（5）C的基態(tài)原子的外層電子排布圖為，E的基態(tài)原子的簡化電子排布式是[Ar]3d54s1．ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（6）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（7）A的一種晶體熔點(diǎn)極高，該晶體是金剛石，由A原子形成的最小環(huán)上有6個A原子，每個A原子上的任意兩根共價鍵的夾角都是109°28′（填角度）．12g該晶體中，所含的共價鍵數(shù)目是2NA、F與A生成的晶體60g中含有的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量是4mol．
（8）試比較A、C和F的氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說明沸點(diǎn)高低的理由．
穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4；沸點(diǎn)：H2O＞SiH4＞CH4；沸點(diǎn)高低的理由：水分子間形成氫鍵使沸點(diǎn)顯著升高，SiH4與CH4結(jié)構(gòu)相似，前者相對分子量大，分子間作用力大，沸點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．石油的主要成分是各種烷烴的混合物，經(jīng)催化重整可以得到苯．甲苯等芳香烴．
（1）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸混合在55℃-60℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+HNO3（濃）$→_{55℃-60℃}^{濃硫酸}$+H2O
（2）甲苯（）的一氯取代物共有種4，請寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式或、或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．只有Na+B．可能含Na+，也可能含K+
C．既有Na+又有K+D．一定含Na+，也可能含K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各烴中，完全燃燒時生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C7H8

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