Question

下列比較正確的是（　�。�

A．沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O

B．酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄

C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

D．還原性：Cl^-＞Br^-＞I^-

Answer 1

分析：A、從影響分子間作用力的因素和氫鍵對物質(zhì)的沸點的影響分析；
B、比較最高價含氧酸的角度是比較對應(yīng)非金屬元素的非金屬性強弱；
C、從金屬元素的金屬性強弱的角度比較堿性強弱；
D、元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，則對應(yīng)陰離子的還原性就越弱．

解答：解：A、H₂Se、H₂S、H₂O都為分子晶體，其中H₂O含有氫鍵，沸點最高，對于不含氫鍵的分子晶體來說，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用就越大，沸點越高，所以沸點高低順序為H₂O＞H₂Se＞H₂S，故A錯誤；
B、最高價含氧酸對應(yīng)非金屬元素的非金屬性越強，則酸性越強，非金屬性，S＞P，則酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，故B錯誤；
C、金屬元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性就越強，因金屬性K＞Na＞Mg，則堿性KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正確；
D、元素的非金屬性越強，則單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)陰離子的還原性就越弱，已知非金屬性Cl＞Br＞I，所以離子的還原性Cl^-＜Br^-＜I^-，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意元素周期律的遞變性和相似性，以及影響晶體的熔沸點高低的因素．