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有如下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197KJ/mol，同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1molSO3，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是（　�。�
分析：2S O2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器，兩容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A與B相比較，因B中含有1molSO3，則得到平衡狀態(tài)時消耗的SO2和O2一定小于A，且反應為可逆反應，2molSO2、1molO2不可能全部轉化，故Q1＜197kJ，據此即可解答．
解答：解：解：反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，
由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反應，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1molSO2，0.5mol O2，如果轉化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，
但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，實際放出的熱量＜0.5Q1；
在1molSO2，0.5mol O2 的基礎上再加1mol SO3，則平衡逆移，要吸收熱量，所以通入1molSO2，
0.5mol O2 和1mol SO3時實際放出的熱量Q2＜0.5Q1；
綜上得：2Q2＜Q1＜197 kJ，
故選C．
點評：本題考查反應熱的計算和比較，側重于平衡移動的考查，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征，要注意加入生成物對反應熱量的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年廣西桂林十八中高二上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加熱到相同溫度，有如下反應2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）,對此反應，下述不正確的是

A.反應速率B>A                    B.SO2的轉化率B>A

C. 平衡時容器的壓強B＞A           D. 平衡時SO3的百分含量B=A 

 

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科目：高中化學 來源：0110 專項題 題型：不定項選擇題

兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，對此反應，下述不正確的是
[     ]
A．反應速率B＞A
B．SO2的轉化率B＞A
C．平衡時各組分含量B = A
D．平衡時容器的壓強B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，B中充入SO­2和O2各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，對此反應，下述不正確的是                                                         

   A．反應速率B＞A                   B．SO2的轉化率B＞A

C．平衡時各組分含量B = A           D．平衡時容器的壓強B＞A

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科目：高中化學 來源：2010年廣西桂林十八中高二上學期期中考試化學卷 題型：單選題

兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加熱到相同溫度，有如下反應2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）,對此反應，下述不正確的是
A.反應速率B>A                    B.SO2的轉化率B>A
C. 平衡時容器的壓強B＞A           D. 平衡時SO3的百分含量B="A "

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