Question

溶液能導(dǎo)電，說明在溶液里存在著能自由移動(dòng)的、帶電的粒子．在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�

• A、H⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B、Ba²⁺、NH₄⁺、OH^-、MnO₄^-
• C、H⁺、Al³⁺、Br^-、CO₃^2-
• D、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：無色溶液中一定不存在 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子，
A．H⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，且能夠?qū)щ姡?br />B．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
C．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)；
D．亞鐵離子為有色離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀．

解答： 解：A．H⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-離子之間不反應(yīng)、能夠?qū)щ�，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．MnO₄^-離子為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B錯(cuò)誤；
C．H⁺、Al³⁺都與CO₃^2-離子之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe²⁺為有色離子，且與OH^-反應(yīng)生成難溶物氫氧化亞鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該明確題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．