(1)過(guò)濾操作可歸納為“一貼、二低、三靠”.
一貼:
 
緊貼漏斗內(nèi)壁.
二低:濾紙邊緣要低于
 
邊緣;濾液要低于
 
邊緣;
三靠:傾斜液體時(shí)
 
要緊靠玻璃棒,玻璃棒要緊靠
 
層濾紙的一側(cè)之上.
(2)在儀器①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④分液漏斗、⑤燒杯、⑥蒸發(fā)皿 中,
可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有
 
;可用于分離兩種互不相溶的液態(tài)混合物實(shí)驗(yàn)的有
 
考點(diǎn):過(guò)濾
專(zhuān)題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:(1)根據(jù)過(guò)濾操作“一貼、二低、三靠”原則回答;
(2)粗鹽提純用過(guò)濾操作,分離兩種互不相溶的液態(tài)混合物用分液.
解答: 解:(1)過(guò)濾液體時(shí),要注意一貼二低三靠的原則:
一貼:用少量水潤(rùn)濕的濾紙要緊貼漏斗壁,
二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣,
三靠:燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁.
故答案為:用少量水潤(rùn)濕的濾紙;漏斗;濾紙;燒杯;三;
(2)粗鹽提純用過(guò)濾、蒸發(fā)操作,需要的儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿等,分離兩種互不相溶的液態(tài)混合物用分液,需要的儀器有分液漏斗,
故答案為:①⑤⑥;④.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物分離和提純的基本操作,難度不大,注意基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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Fel2與Cl2(少量)
 

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有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提。儍舻腁為無(wú)色粘稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
   (1)升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍.試通過(guò)計(jì)算填空:
(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為:
 
   (2)將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g(2)A的分子式為:
 
   (3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).(3)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán):
 
、
 
(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),2分子的A可形成六元環(huán)狀化合物(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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Cl2與H2O
 

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下列各物質(zhì)中,不屬于高分子化合物的是( 。
A、塑料B、酶C、金剛石D、淀粉

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下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的記錄正確的是( 。
A、用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH=7.5
B、用量筒量取濃硫酸12.42mL
C、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,用去鹽酸23.10mL
D、用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.86g氯化鈉

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溶液能導(dǎo)電,說(shuō)明在溶液里存在著能自由移動(dòng)的、帶電的粒子.在無(wú)色透明的溶液中,可以大量共存的離子組是( 。
A、H+、Na+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、NH4+、OH-、MnO4-
C、H+、Al3+、Br-、CO32-
D、Na+、Fe2+、NO3-、OH-

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用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表:
時(shí)間/min濃度(mol/L)NON2CO2
01.0000
10
20
30
0.58
0.40
0.40
0.21
0.30
0.30
0.21
0.30
0.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min~20min的時(shí)間段內(nèi),以CO2表示的反應(yīng)速率為
 

②寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
;
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
 (填序號(hào)字母);
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                   
B.2v(NO)=v(N2
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變             
D.混合氣體的密度保持不變
④30min時(shí)改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是
 
;
⑤一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
 (填“增大”、“不變”或“減小”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是(  )
A、KOH
B、MgCl2
C、H2S
D、N2

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