8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，X形成的常見(jiàn)含氧酸能氧化氫后金屬，Y、Z原子最外層電子數(shù)之比為3：7，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的常見(jiàn)氫化物水溶液顯弱堿性
B．組成為HZO的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式為H-Z-O
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Z＞X＞Y
D．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞X

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X形成的常見(jiàn)含氧酸能氧化氫后金屬，則X為N，X與Y、Z位于相鄰周期，Y、Z應(yīng)位于第三周期，且Y、Z原子最外層電子數(shù)之比為3：7，則Y為Al，Z為Cl，然后結(jié)合元素周期律來(lái)解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X形成的常見(jiàn)含氧酸能氧化氫后金屬，則X為N，X與Y、Z位于相鄰周期，Y、Z應(yīng)位于第三周期，且Y、Z原子最外層電子數(shù)之比為3：7，則Y為Al，Z為Cl，
A．X的常見(jiàn)氫化物為氨氣，水溶液顯弱堿性，故A正確；
B．組成為HZO的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式為H-O-Z，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞N＞Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Z＞X＞Y，故C正確；
D．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握X形成的常見(jiàn)含氧酸能氧化氫后金屬推斷X為N元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．FeCl2是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2．回答下列問(wèn)題：
I．按如圖1裝置用H2還原無(wú)水FeCl3制�。�

（1）用裝置A制取H2，其優(yōu)點(diǎn)是通過(guò)開(kāi)關(guān)彈簧夾，可以使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl；裝置E的作用是吸收氯化氫氣體同時(shí)防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置．
（2）通人足量H2，充分反應(yīng)．如果溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會(huì)含單質(zhì)鐵．檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否    含鐵的方案是取樣品少許放入試管中，向其中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．
Ⅱ．按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128℃～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%．反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反應(yīng)中，還原劑是C6H5Cl．
（4）反應(yīng)溫度接近或超過(guò)C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C6H5C1并不會(huì)大量損失．原因是實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻后，將三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)過(guò)濾，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②簡(jiǎn)述回收濾液中C6H5C1的方案蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過(guò)燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)    到或超過(guò)90%，則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18g NaOH的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖1）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，氮（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，第一電離能最大的是氮．
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2，分子中σ和π鍵數(shù)目之比為8：1．
（3）O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)表．
化學(xué)式鍵長(zhǎng)/nm鍵角
H2O0.99104.5°
H2S1.3492.3°
H2Se1.4791.0°
H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為由于硫的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對(duì)斥力大，鍵角大．H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞H2Se＞H2S，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2Se＞H2S＞H2O．
（4）寫出鉻的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（5）金屬鉻為體心立方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該晶胞中含有2個(gè)鉻原子．若鉻的密度為ρg•
cm-3，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鉻原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸
B．原子半徑：X＞Z
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞X
D．W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，0.1mol/LMOH溶液的pH約為11，該溶液與0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4時(shí)放出的熱量為24.6kJ，又知稀硫酸的中和熱為57.3kJ/mol，則MOH電離時(shí)的△H為（　�。�
A．+45 kJ/molB．+32.7 kJ/molC．-45 kJ/molD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．合成某治療心血管疾病藥物中間體F（）的路線如下圖所示：

已知A是相對(duì)分子質(zhì)量為58的烴，苯環(huán)上的烴基可被酸性KMnO4溶液氧化為-COOH．
（1）C7H8的名稱為甲苯，A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2CH3、．
（2）②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、酯基，反應(yīng)③的另一種產(chǎn)物為HCl．
（3）寫出C在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)的方程式．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有13 種，寫出核磁共振氫譜有5個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②含有羧基
（5）以對(duì)二甲苯、乙烯為原料制備聚對(duì)二苯甲酸乙二酯（），參照A→乙酸的表示方法，寫出相應(yīng)的合成路線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中最活潑的非金屬元素是F
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH
（3）呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，其與③的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)如下圖所示

已知：Ⅰ．所測(cè)氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況
Ⅱ．鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且體積均是50mL；試計(jì)算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度3mol•L-1．
（2）混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．苯佐卡因（對(duì)氨基甲酸乙酯）常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的止痛，也是鎮(zhèn)咳藥退咳藥的中間體，有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：
+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
  相對(duì)分子質(zhì)量 密度/（g•cm-3） 熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃ 水中溶解性
 乙醇 46 0.789-117.3 78.5 與水任意比互溶
 對(duì)氨基苯甲酸 137 1.374 188 339.9 微溶于水
對(duì)氨基苯甲酸乙酯 165 1.039 90 172 難溶于水，易溶于醇、醛類
合成反應(yīng)：
在圓底燒瓶中加入0.4g（0.0029mol）對(duì)氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴并加入0.22mL濃硫酸（0.004mol），將反應(yīng)混合物在水浴上加熱回流1h，并不時(shí)振蕩．
分離提純：
冷卻后，分批加入10%的NaHCO3溶液直至無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生，再加少量NaCHO3溶液至pH≈9，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用乙醚分兩次萃取，并向乙醚層加入無(wú)水硫酸鈉，得到乙醚層，冷卻結(jié)晶，最終得到產(chǎn)物0.2g．
（1）儀器A的名稱：球形冷凝管，燒瓶置于水浴中的原因反應(yīng)溫度低于水的沸點(diǎn)，受熱均勻，偏于控制溫度，．
（2）加熱前還需在燒瓶中加入碎瓷片．
（3）在合成反應(yīng)中，圓底燒瓶的容積最合適的是A
A.10mL    B.20mL    C.50mL
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是查漏，乙醚層位于上層（填“上層”或“下層”）；分離提純操作加入無(wú)水硫酸鈉的作用是吸收乙醚中的水．
（5）合成反應(yīng)中加入過(guò)量乙醇的目的是提高對(duì)氨基苯甲酸的利用率；分離提純過(guò)程中10%NaHCO3溶液的作用是除去混有對(duì)氨基苯甲酸．
（6）本實(shí)驗(yàn)中苯佐卡因的產(chǎn)率為41.8%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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