6．判斷下列說法的正誤 
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA錯（判斷對錯）

分析 二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，O元素化合價由-1價分別變?yōu)?2價、0價，以此解答該題．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，O元素化合價由-1價分別變?yōu)?2價、0價，則當(dāng)二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時，反應(yīng)掉1mol二氧化碳，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25NA個，
故答案為：錯．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意該反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④不能透過濾紙 ⑤能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀（　�。�
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗內(nèi)容
A配制氯化鐵溶液將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋
B探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度
C證明Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
DHSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．現(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化如圖1：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)
（3）實驗室用如圖2裝置制備乙酸乙酯：
試管中碎瓷片的作用是防止液體暴沸；導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流；試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（主要成分為FeS2）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦．對反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．

（1）圖中丙池是電解池裝置（填“電解池”或“原電池”），甲池中K+移向O2極（填“CH3OH”或“O2”）．
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B“）．
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池的pH是1（若此時乙池中溶液的體積為500mL）；通過導(dǎo)線的電量是0.482×10-4（結(jié)果保留3位有效數(shù)字，已知：NA=6.02×1023，電子的電量為1.60×10-19）；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BD
A．MgSO4                     B．CuSO4
C．NaC1                      D．AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA
B．1mol甲基含有的電子數(shù)為10 NA
C．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCHCl3中分子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．78 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對原子質(zhì)量遞增順序排列
B．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料
D．室溫時，第IA族元素的單質(zhì)都是固體

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