(06年江蘇卷)(10分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去),已知:(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì),其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成,其相對分子質(zhì)量為32。
請按要求填空:
⑴反應(yīng)③的化學方程式______________。
⑵C的結(jié)構(gòu)式______________;H的化學式______________。
⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式______________。
⑷化合物J的化學式______________。
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(06年江蘇卷)某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗:
步驟1:取一定量含鐵廢鋁,加足量的NaOH溶液,反應(yīng)完全后過濾。
步驟2:邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9,靜置、過濾、洗滌。
步驟3:將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。
步驟4:將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。
請回答以下問題:
(1)上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、 、 等玻璃儀器。
(2)步驟1過濾的目的是 。
(3)當步驟2中溶液的pH=8~9時,檢驗沉淀是否完全的方法是 。
(4)步驟2中溶液的pH較難控制,可改用 。
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(06年江蘇卷)(8分)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
⑴CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液,試計算配置該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質(zhì)量之比。
⑵準確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L-1 FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol?L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學反應(yīng)為
Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。
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(06年江蘇卷)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl。
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
⑴CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液,試計算配置該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質(zhì)量之比。
⑵準確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L-1 FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol?L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學反應(yīng)為
Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。
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(06年江蘇卷)X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是( )
A 元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X
B Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為H3YO4
C 3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D 原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X
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(06年江蘇卷)下列敘述正確的是()
A 0.1mol?L―1氨水中,c(OH―)=c(NH4+)
B 10mL 0.02mol?L―1 HCl溶液與10mL 0.02mol?L―1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12
C 在0.1mol?L―1 CH3COONa溶液中,c(OH―)=c(CH3COOH)+c(H+)
D 0.1mol?L―1某二元弱酸堿性NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2―)+c(HA―)+c(H2A)
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