16．設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A．46gNO2氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．標準狀況下22.4LH2中含質子數(shù)為2NA
C．13gZn與足量鹽酸反應可放出氫氣4.48L
D．標準狀況下，11.2LN2和 CO的混和氣體物質的量為0.5mol

分析 A、求出二氧化氮的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮中含3mol原子來分析；
B、求出氫氣的物質的量，然后根據(jù)1mol氫氣中含2mol質子來計算；
C、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
D、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol．

解答 解：A、46g二氧化氮的物質的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，而1mol二氧化氮中含3mol原子即3NA個，故A正確；
B、標況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，而1mol氫氣中含2mol質子即2NA個，故B正確；
C、13g鋅的物質的量n=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，在鋅與鹽酸的反應中，1mol鋅生成1mol氫氣，故0.2mol鋅生成0.2mol氫氣，但由于氫氣的狀態(tài)不明確，故體積不一定是4.48L，故C錯誤；
D、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故11.2L氮氣和CO的混合氣體的物質的量為0.5mol，與兩者的比例無關，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）1molH2O 約含有6.02×1023個H2O，1.204×1024個H，6.02×1023個O、2molH、1molO；
（2）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是0.5mol；1mol Na2SO4 溶于水能電離出1.204×1024個Na+，6.02×1023個SO42-；
（3）將等物質的量NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為17：16．
（4）標準狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為0.8，該混合氣體對氫氣的相對密度為8.4．
（5）已知ag A與bg B恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質量為5（a+b+c）g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液的敘述中，不正確的是（　　）
A．Al3+與S${\;}_{4}^{2-}$的物質的量濃度之比為2：3
B．SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量為0.5mol
C．1L溶液中含陰、陽離子共2.5NA個
D．從1L 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+濃度仍為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50℃～60℃下發(fā)生反應．
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水氯化鈣于燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，操作注意事項是先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
（2）步驟③的加熱方式是水浴加熱；
（3）步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗；
（4）步驟④中，粗產品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產品中殘留的酸；
（5）純硝基苯是無色、密度比水大（填“大”或“小”）、具有苦杏仁氣味的油狀液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解CuCl2和CuSO4的混合溶液，（濃度均為0.01mol摩爾/升），500ml．當陰極析出0.48gCu時，在標準狀況下，陽極可得到的氣體約為（　�。�
A．0.168升B．0.14升C．0.336升D．0.24升

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期．NH3分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個氫原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°．
（1）PH3分子與NH3分子的構型關系是相似（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H有極性（填“有”或“無”），PH3分子有極性（填“有”或“無”）．
（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性NH3更強（填化學式）．
（3）NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是D．
A．鍵的極性N-H比P-H強        
B．分子的極性NH3比PH3強
C．相對分子質量PH3比NH3大        
D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力
（4）笑氣（N2O）是一種麻醉劑，有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結構（包括電子式）．已知N2O分子中氮原子只與氧原子相連，N2O的電子式為，其空間構型是直線形，由此可知它是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．核反應堆通常使用235  U和239  Pu作為原料，研究和開發(fā)核能可以減少對化石燃料的依賴．下列說法正確的是（　　）
A．235U比239  Pu原子核內少4個中子
B．核反應堆中使用的重水與水互為同位素
C．石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源
D．合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問題：
（1）寫出步驟①中PbSO4轉化為PbCO3過程的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．為提高步驟①的反應速率和鉛浸出率，你認為可采取的兩條措施是充分攪拌、適當升高溫度或增大碳酸鈉和亞硫酸鈉的濃度．
（2）寫出步驟②證明已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法取少許最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸后，再滴入少量氯化鋇溶液，若無沉淀產生，則證明已經(jīng)洗滌干凈．步驟③從母液可獲得副產品為NaOH、Na2SO4．寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應式Pb2++2e-=Pb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在規(guī)定范圍內使用食品添加劑，一般認為對人體健康無害，如果違反規(guī)定，均會損害人體健康．下列物質可用作食品防腐劑的是（　�。�
A．甲醛B．維生素EC．小蘇打D．苯甲酸及其鈉鹽

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