6．在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對(duì)人體健康無害，如果違反規(guī)定，均會(huì)損害人體健康．下列物質(zhì)可用作食品防腐劑的是（　�。�
A．甲醛B．維生素EC．小蘇打D．苯甲酸及其鈉鹽

分析 食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì)．

解答 解：A．甲醛有毒，不可用作食品防腐劑，故A錯(cuò)誤；
B．維生素E屬于維生素，不可用作食品防腐劑，故B錯(cuò)誤；
C．小蘇打可用于免費(fèi)發(fā)酵，不是食品防腐劑，故C錯(cuò)誤；
D．苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查食品添加劑的使用，難度不大，注意有毒物質(zhì)不能作食品添加劑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A．46gNO2氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含質(zhì)子數(shù)為2NA
C．13gZn與足量鹽酸反應(yīng)可放出氫氣4.48L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和 CO的混和氣體物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線，請(qǐng)回答．
（1）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b．
（2）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（2）B、C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是H2、NH3．
（4）D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-．該鹽溶液與足量稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時(shí)放熱6.32kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題．
（一）實(shí)驗(yàn)儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器．
（二）實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液．
（三）實(shí)驗(yàn)原理：
銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（四）實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）按圖1所示連接好裝置，檢驗(yàn)裝置的②氣密性；
（2）向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）③CaCO3顆粒，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
（3）讓試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；
（4）將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；
（5）把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣．
（五）實(shí)驗(yàn)討論：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（寫出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說明）④利用CO2排出試管中的空氣，防止O2與NO反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤的目的是2NO+O2=2NO2（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說明）
⑤氣體由無色變紅棕色證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（六）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：
該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（任寫一個(gè)即可）⑥使用可抽動(dòng)的銅絲能隨時(shí)控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣）；有同學(xué)提出：增加如圖2所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口”．請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的做法⑦通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進(jìn)行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是SiO2，目前B已被用作光導(dǎo)纖維的主要原料．
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
（4）C和過量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式SiO32-+2H+═H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是a c．（選填a、b、c）．
a．Ba（OH）2　     b．Ba（NO3）2　    c．BaCl2
（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．恒容下的2SO2+O2 ?2SO3；△H＜0，達(dá)到平衡后，下列可以加快反應(yīng)速率的方法是（　�。�
A．將SO3分離出一部分B．升溫
C．充入少量N2，增大壓強(qiáng)D．充入少量SO3氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”“減小”或“不變”），原因是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)；
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？不影響，若升高溫度反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8mol D，同時(shí)測(cè)得C 的濃度為0.4mol/L．則此時(shí)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{2}$；如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”“減小”或“不 變”）；如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，起始時(shí)加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入B（填“A、B、C、D”）物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

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