4．某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°．下列推斷不正確的是（　�。�
A．AB2分子的空間構(gòu)型為V形
B．AB2與H2O相比，AB2的熔、沸點(diǎn)比H2O的低
C．AB2分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵
D．A-B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子

分析 A、AB2分子中A原子成個(gè)A-B單鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，據(jù)此判斷；
B、H2O分子之間存在氫鍵、沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物；
C、氧元素非金屬很強(qiáng)，H2O分子之間存在氫鍵，A屬第六主族元素，B屬第七主族元素，AB2分子中不可能由H原子，分子間不能形成氫鍵；
D、由電負(fù)性可知，B元素的非金屬性更強(qiáng)，A-B鍵為極性共價(jià)鍵，結(jié)合空間結(jié)構(gòu)判斷分子極性．

解答 解：A、AB2分子中A原子成個(gè)A-B單鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，為V型結(jié)構(gòu)，故A正確；
B、H2O分子之間存在氫鍵、沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物，故B正確；
C、氧元素非金屬很強(qiáng)，H2O分子之間存在氫鍵，A屬第六主族元素，B屬第七主族元素，AB2分子中不可能由H原子，分子間不能形成氫鍵，故C正確；
D、由電負(fù)性可知，B元素的非金屬性更強(qiáng)，A-B鍵為極性共價(jià)鍵，為V型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子空間結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、分子極性、氫鍵等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有（　　）
A．氧化性B．還原性C．漂白性D．酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大
C．N、O、F得電子能力依次減弱
D．LiOH、NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在人體內(nèi)，油脂在脂肪酶催化作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油
B．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．蘇合香醇是一種食用香精，由C8H10合成其路線(xiàn)如圖所示．

（1）蘇合香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有④、⑥．
①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥水解反應(yīng)
（2）Y分子中最多有16個(gè)原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．同濃度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩?②＞③
C．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性，兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2mol/L的NaOH溶液中，如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
負(fù)極：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
總反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出Mg  活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al活動(dòng)性更強(qiáng)（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？ad（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
d．上述實(shí)驗(yàn)反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”的做法是“不可靠”的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A （g）+B （g）?C （g）+D （g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C的生成速率和B的消耗速率相等
B．反應(yīng)混合物中A、B、C、D的濃度不再發(fā)生變化
C．2v正（A）=v正（B）
D．v正（A）=2v正（B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4mol/LNaCl溶液與2mol/LNa2SO4溶液混合后，c（Na+）為4 mol/L
B．240 g NaCl溶液中溶有40 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20g
C．22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo1/L
D．把5 g膽礬（CuSO4?5H2O）溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

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