Question

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 4mol/LNaCl溶液與2mol/LNa₂SO₄溶液混合后，c（Na⁺）為4 mol/L
• B． 240 g NaCl溶液中溶有40 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20g
• C． 22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo1/L
• D． 把5 g膽礬（CuSO₄?5H₂O）溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

Answer 1

分析 A．4mol/LNaCl溶液與2mol/LNa₂SO₄溶液中c（Na⁺）均為4 mol/L，混合后鈉離子濃度不變；
B．240 g NaCl溶液中溶有40 g NaCl，該溶液不一定是飽和溶液；
C．溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體摩爾體積；
D．溶液中溶質(zhì)為硫酸銅，結(jié)合膽礬的化學(xué)式計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%．

解答 解：A．4mol/LNaCl溶液與2mol/LNa₂SO₄溶液中c（Na⁺）均為4 mol/L，混合后c（Na⁺）為4 mol/L，故A正確；
B．240 g NaCl溶液中溶有40 g NaCl，若為飽和溶液，則該溫度下NaCl的溶解度為20g，但該溶液不一定是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；
C．HCl所處狀態(tài)的溫度、壓強(qiáng)不確定，22.4L HCl的物質(zhì)的量不一定是1mol，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中溶質(zhì)為硫酸銅，硫酸銅的質(zhì)量為5g×$\frac{160}{250}$=3.2g，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.2g}{5g+45g}$×100%=6.4%，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度、溶解度、氣體摩爾體積、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，注意對(duì)概念的理解，注意氣體摩爾體積的使用對(duì)象與條件．