14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
B．硫酸根離子恰好沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉．

解答 解：A．Cl2通入水中與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用CH3COOH溶解CaCO3離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨
（1）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，⑦元素的名稱是硅，⑨元素的離子的電子式是，②的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中的化學(xué)鍵有極性鍵（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（2）在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是（寫元素符號(hào)）Na．最活潑的非金屬元素是（寫元素符號(hào)）F．
（3）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）HCl．
（4）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞Si．
（5）①與③形成共價(jià)化合物的電子式．用電子式表示⑤與⑧形成化合物的形成過程．
（6）⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（寫化學(xué)式）HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．藥物M主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和乳腺癌，其結(jié)構(gòu)式為
（不考慮立體結(jié)構(gòu)）．M的新舊二條合成路線如下：
舊路線
氯化
新路線
已知：（1）半縮醛可水解：
（2）鹵代烴（RX）與鎂于室溫下在干燥乙醚中反應(yīng)，生成格氏試劑（RMgX）：
RX+Mg$\stackrel{（c_{2}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
格氏試劑很活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．如：

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．（1）取代反應(yīng)（2）消去反應(yīng)
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．  A  D

（3）舊法中的原料有多種同分異構(gòu)體，其中滿足①遇FeCl3顯色②苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有多少種．6任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．中任一種
（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式．+$\stackrel{一定條件}{→}$+HBr
（5）設(shè)計(jì)一條以及含二個(gè)碳原子的有機(jī)化合物為原料，制備芳香醇的合成路線（不超過5步反應(yīng)）．
（合成路線常用的表示方法為：目A$\frac{反應(yīng)試劑}{反應(yīng)條件}$→B…$\frac{反應(yīng)試劑}{反應(yīng)條件}$→目標(biāo)產(chǎn)物標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．10ml　0.2mol/L的FeCl3溶液B．10ml　0.1mol/L的AlCl3溶液
C．20ml　0.1mol/L的溶MgCl2液D．20ml　0.1mol/L的HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．除氫元素外，非金屬元素都在p區(qū)，d區(qū)元素全部是金屬．
（1）第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素是Be、C、O（寫元素符號(hào)），基態(tài)溴原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；
（2）第二周期非金屬元素之間能形成多種化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子軌道雜化類型為sp3的是CF4、NF3、OF2，屬于平面三角形的是BF3；利用蒸氣密度法測(cè)量氟化氫氣體密度時(shí)，無論如何進(jìn)行操作，實(shí)驗(yàn)值總是比理論值大，可能的原因是由于HF分子之間通過氫鍵形成（HF）n締合分子；
（3）已知三氟化鐵熔點(diǎn)高于1000℃而三氯化鐵的沸點(diǎn)只有315℃，試解釋這種差異氟元素非金屬性比氯的強(qiáng)，三氟化鐵屬于離子晶體，三氯化鐵屬于分子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)；
（4）（CN）2分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：4；HCl很穩(wěn)定而HI易分解的原因是H-Cl鍵長(zhǎng)比H-I鍵長(zhǎng)短，H-Cl鍵能比較H-I鍵能大；
（5）鈦的某種氧化物的晶胞如圖所示（黑球代表鈦），則鈦原子的配位數(shù)為6，假設(shè)二氧化鈦晶體的密度為a g/mL，則一個(gè)晶胞的體積V=$\frac{160}{a{N}_{A}}$mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將pH=8的KOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后所得溶液中K+與OH-的物質(zhì)的量濃度之比約為 （　�。�
A．1：1000B．1：100C．1：10D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物中，沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A．乙醇B．乙烯C．乙烷D．丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．100mL濃度為2mol•L-1的硫酸跟足量的鋅片反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可采取的方法是（　�。�
A．加入適量的5mol•L-1的硫酸B．加入少量醋酸鈉固體
C．加熱D．加入少量金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在A+B（s）?C的反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（　�。�
A．A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱B．A是氣體，C是液體，正反應(yīng)放熱
C．A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱D．A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

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