用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
(1)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料除了起支撐作用外,還有的作用是
 
,從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是
 

(2)使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),取50mL0.25mol?L-1的H2SO4溶液與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.2J?g-1?℃-1,溶液的密度均為1g?cm-3,忽略溶液混合后的體積變化.通過計算可得中和熱△H=
 
KJ?mol-1(保留2位小數(shù)),H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱為△H 1,則△H1與△H的關(guān)系為:△H 1
 
△H(填“<”、“>”或“=”),理由是
 
考點(diǎn):中和熱的測定
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作;根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器;
(2)先根據(jù)反應(yīng)方程式計算生成水的物質(zhì)的量,再根據(jù)比熱容計算放出的熱量,放出的熱量除以水的物質(zhì)的量就是中和熱,并根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來寫熱化學(xué)方程式;
(3)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析.
解答: 解:(1)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;
故答案為:減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)取50mL0.25mol?L-1的H2SO4溶液與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),生成水的物質(zhì)的量為0.025mol,溶液的質(zhì)量為100g,三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃,放出的熱量Q=4.2J/(g?℃)×100g×3.4℃=1428J=1.428KJ,所以生成1mol水放出的熱量為
1.428KJ
0.025
=57.12KJ,即中和熱△H=-57.12KJ?mol-1,熱化學(xué)方程式為:
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.12KJ?mol-1,
故答案為:-57.12;
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.12KJ?mol-1;
(3)一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于57.12kJ,所以△H1>△H,
故答案為:>;中和過程中NH3?H2O電離吸熱.
點(diǎn)評:本題主要考查中和熱的測定,題目難度不大,注意熱量計算公式的應(yīng)用中c=4.2J/(g?℃),要注意熱量單位的換算.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

己烯雌酚(stilbestrol)是非甾體雌激素物質(zhì),可通過以下方法合成

(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為
 
 
(填名稱).
(2)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO,X的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)上述反應(yīng)①②③⑥中,屬于取代反應(yīng)的是
 
(填序號).
(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
I、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
Ⅱ、分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 
 (任寫一種).
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH
CH3COOH
硫酸,△
CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課題組研究以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)的工藝,其設(shè)計的流程如圖:

回答下列問題:
(1)已知在焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉(zhuǎn)化成了Fe3O4,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)“酸溶”中反應(yīng)的離子方程式是
 
;
(3)“過濾”后濾液中金屬陽離子有
 

(4)“氧化”中使用的氧化劑最好是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)如圖所示的裝置,判斷下列說法不正確的是( 。
A、該裝置中銅為陽極
B、當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時,a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
C、該裝置中b極的電極反應(yīng)式是:H2+2OH--2e-═2H2O
D、該裝置中a極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、Ksp(CuS)約為l×10-20
B、向Cu2+濃度為10-5mol?L-1廢水中加入ZnS粉末,會有CuS沉淀析出
C、向l00mL濃度均為10-5mol?L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1 Na2S溶液,Zn2+先沉淀
D、Na2S溶液中:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A、用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣
B、加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3
C、工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3
D、水中的c(H+)比0.1 mol/LNaOH溶液中的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0.某研究小組研究其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:下列判斷正確的是(  )
A、
研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且乙的溫度較高
B、
研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高
C、
研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且乙的溫度較低
D、
研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為,下列敘述正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B、1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA
C、0.5 mol?L-1NaOH溶液中 Na+數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下,16g氧氣所含電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用.
(1)鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是
 
(填化學(xué)式,下同);適宜做耐火材料的是
 

(2)若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì),最適宜的除雜方法是
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)要除去鐵粉中混有的少量鋁粉,適宜的試劑是
 
,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)取少量FeCl2溶液,按如圖所示操作,使其跟NaOH溶液反應(yīng).可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(5)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
 
(填序號).
A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.鐵、銅都有   D.鐵、銅都無.

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