某課題組研究以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝，其設計的流程如圖：

回答下列問題：
（1）已知在焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉(zhuǎn)化成了Fe3O4，則該反應的化學方程式是
 
；
（2）“酸溶”中反應的離子方程式是
 
；
（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有
 
；
（4）“氧化”中使用的氧化劑最好是
 
．
考點：制備實驗方案的設計
專題：實驗設計題
分析：由以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體的流程可知，在焙燒時FeS2與氧氣反應生成四氧化三鐵和二氧化硫，然后四氧化三鐵溶于鹽酸生成氯化鐵，過濾后濾液中加氧化劑氯氣（或氯水等），除去混有的亞鐵離子，最后結(jié)晶制備晶體，以此來解答．
解答： 解：由以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體的流程可知，在焙燒時FeS2與氧氣反應生成四氧化三鐵和二氧化硫，然后四氧化三鐵溶于鹽酸生成氯化鐵，過濾后濾液中加氧化劑氯氣（或氯水等），除去混有的亞鐵離子，最后結(jié)晶制備晶體，
（1）焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉(zhuǎn)化成了Fe3O4，則該反應的化學方程式是3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
Fe3O4+6SO2，故答案為：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
Fe3O4+6SO2；
（2）“酸溶”中反應的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（3）由（2）可知“過濾”后濾液中金屬陽離子有Fe3+、Fe2+，故答案為：Fe3+、Fe2+； 
（4）由（3）可知，氧化的目的是除去亞鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，則“氧化”中使用的氧化劑最好是Cl2（或H2O2等），故答案為：Cl2（或H2O2等）．
點評：本題考查制備實驗方案的設計，為高頻考點，把握制備流程中的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意氧化還原反應的分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇、乙醇是重要的有機化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有（填字母）
 
．
A．H2百分含量保持不變
B．容器中氣體的壓強保持不變
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．2v（H2）正=v（CH3OH ）逆
（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 其平衡常數(shù)表達式為K=
 
．該反應的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖1，則該反應的△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將
 
（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（3）圖2是一種酸性燃料電池乙醇檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，適合進行現(xiàn)場乙醇檢測．負極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有關說法正確的是（　　）
A、
用圖所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中
B、
用圖所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O4?2H2O固體
C、用
圖所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
D、
用圖所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO-
B、0.1mol?L-l的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-
C、0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol?L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可由C2H2和O2的混合氣體通過鋅、鈣、銀的三種金屬的氧化物（催化劑）反應得到．也可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為
 

（2）與H2O互為等電子體的一種陰離子為
 
；乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有
 

（3）CH3COOH的沸點比HCOOCH3的高，其主要原因是
 
．
（4）lmol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 

（5）Ag的氧化物的晶胞結(jié)構如右圖所示，該氧化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ，還含有 Fe2O3 、SiO2 ），提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）寫出步驟①②④中所發(fā)生反應的化學方程式：
 
；
（2）氫氧化鋁除了可以受熱分解外，還可以分別與酸、堿發(fā)生反應，請你各舉一個反應的實例
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖在體內(nèi)富氧條件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧條件下則生成一種有機酸A．

②將A進行如圖所示的反應，其中C和C′是同系物，C′是甲酸（HCOOH）．

回答下列問題：
（1）C和D′屬于
 
（填序號，下同）．
①同系物�、谕愇镔|(zhì)�、弁之悩嬻w�、芡禺愋误w
（2）E可以發(fā)生的反應類型：
 
（填序號，下同）
①消去反應　②加成反應�、鬯夥磻、苋〈磻、菅趸磻� ⑥縮聚反應
（3）寫出D的分子式和F的結(jié)構簡式：D
 
，F(xiàn)
 
．
（4）寫出反應類型：（Ⅰ）
 
，（Ⅱ）
 
．
（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
A生成H的反應
 
．
A與HBr反應
 
．
C′與銀氨溶液反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料除了起支撐作用外，還有的作用是
 
，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol?L-1的H2SO4溶液與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.2J?g-1?℃-1，溶液的密度均為1g?cm-3，忽略溶液混合后的體積變化．通過計算可得中和熱△H=
 
KJ?mol-1（保留2位小數(shù)），H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式
 
．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H 1，則△H1與△H的關系為：△H 1
 
△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法中，正確的是（　　）
A、光導纖維、聚酯纖維、棉花都屬于有機高分子化合物
B、在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖
C、“地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂
D、明礬和漂白粉處理自來水，二者的作用原理相同

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