Question

（16分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中	反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
②____________		反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_(kāi)________________________________________。

（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。

（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________，該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。

實(shí)驗(yàn)二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（5）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

（6）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳 C．二氯化錳           D．水

 

Answer 1

（1）向等體積濃度分別為 0.5 mol/L、2 mol/L溶液中投入大小、形狀相同的Fe或者M(jìn)g

（2）研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系 　溫度相同

（3）測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)

（4）Mg(或Fe)、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸；常溫下Mg和18.4 mol·L－1濃硫酸反應(yīng)生成SO2；Fe在18.4 mol·L－1濃硫酸中發(fā)生鈍化；（5）MnSO4(或Mn2＋)的催化作用；（6）B；

【解析】

試題分析：（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為向等體積濃度分別是0.5 mol/L、2 mol/L的硫酸中加入投入大小、形狀相同的Fe或者M(jìn)g。發(fā)現(xiàn)：同一種金屬在不同濃度的硫酸中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃度的大的速率快。（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘?或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系。要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)該相同，這樣才能形成對(duì)照實(shí)驗(yàn)。（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的多少或者產(chǎn)生相同體積的氣體所需要的時(shí)間的長(zhǎng)短。若相同的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積越大，則反應(yīng)速率越快；或者收集相同體積的氣體，需要的時(shí)間越短，則反應(yīng)速率越快。（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg(或Fe)、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸；在該實(shí)驗(yàn)中不能選用18.4 mol/L硫酸，是因?yàn)镕e在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象；而Mg與18.4 mol/L硫酸發(fā)生反應(yīng)得到硫酸鎂、SO2、反應(yīng)原理發(fā)生了改變。（5）針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化劑的作用，使反應(yīng)速率大大加快。（6）若是Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化劑的作用，只要加入的物質(zhì)中含有+2價(jià)的錳元素就可以。分析各個(gè)選項(xiàng)，可知應(yīng)該加入硫酸錳。選項(xiàng)為B。

考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識(shí)。