下列溶液中,一定能大量共存的離子組是

A.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液: Na+ 、Fe2+ 、NO3— 、SO42—

B.能使酚酞試液變紅的溶液: Na+ 、NH4+ 、 CO32— 、SO42—

C.含有大量SO42—的透明溶液: K+ 、Cu2+ 、Cl— 、 NO3—

D.含有大量ClO—的溶液: H+ 、 Mg2+ 、I— 、SO42—

 

C

【解析】

試題分析:A.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,若呈酸性,則H+ 、Fe2+ 、NO3— 、會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;在堿性溶液中,F(xiàn)e2+、OH-會發(fā)生沉淀反應液不能大量共存,錯誤;B.能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性,此時OH- 、NH4+ 會發(fā)生離子反應而不能大量共存,錯誤;C.含有大量SO42—的透明溶液中,K+ 、Cu2+ 、Cl— 、 NO3—不會發(fā)生任何反應,因此可以大量存在,正確;D.含有大量ClO—的溶液有強氧化性,會與H+ 、I— 發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,錯誤。

考點:考查離子大量共存的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014陜西省延安市第一學期期末考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時,為了減緩反應速率又不影響生成H2的總量,可采取的措施是

A.加入少量稀NaOH溶液 B.加入少量CH3COONa固體

C.加入少量NH4HSO4固體 D.加入少量Na2CO3濃溶液

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014陜西省岐山縣第二學期高二期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有機化合物中均含有酸性雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是

A.苯中含苯酚雜質(zhì):加入溴水,過濾

B.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液

C.乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液

D.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014陜西省岐山縣第二學期高一期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)下面是元素周期表的一部分。據(jù)A至H在周期表中位置,請回答下列問題:

A

 

 

 

 

 

 

 

E

 

G

 

B

C

D

 

 

F

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)F元素處于周期表中 周期 族。

以下請用元素符號或化學式填空:

(2)原子半徑最大的是 , A分別與E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的化合物是 。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的是 ,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是 ,最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是 。

(4)C與H形成的化合物中含有 (填“共價”或“離子”)鍵;用電子式表示C、H形成化合物的過程 。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014陜西省岐山縣第二學期高一期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是

A.離子半徑 C>D>B>A B.原子序數(shù) D>C>B>A

C.原子半徑 A>B>D>C D.單質(zhì)的還原性 A>B>D>C

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014陜西省岐山縣第二學期高一期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上冶煉金屬鋁,經(jīng)常采用的方法是

A.電解法 B.熱分解法 C.熱還原法 D.熱氧化法

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014陜西省富平縣高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于醇與酚的比較中正確的是 ( )

A.醇和酚不能是同分異構體

B.醇、酚的水溶液都能使石蕊試紙變紅

C.醇和酚都能與鈉發(fā)生反應,放出氫氣

D.醇和酚都能與氫氧化鈉溶液反應

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014重慶市下學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)影響化學反應速率的因素很多,某校化學小組用實驗的方法進行探究。

實驗一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表:

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于試管中

反應速率Mg>Fe,Cu不反應

金屬的性質(zhì)越活潑,反應速率越快

②____________

 

反應物濃度越大,反應速率越快

(1)甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。

(2)甲同學的實驗目的是_____________;要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用如圖所示裝置進行定量實驗。

(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。

(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________,該實驗中不選用某濃度的硫酸,理由是___________。

實驗二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快。

(5)針對上述實驗現(xiàn)象,丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是______________的影響。

(6)若用實驗證明你的猜想,除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A.硫酸鉀       B.硫酸錳 C.二氯化錳           D.水

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014重慶市下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(  )

A.密度之比為14:15 B.體積相等時具有的電子數(shù)相等

C.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

 

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