4．在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒，下列說法中正確的是（　　）
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2、CaCl2
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白粉使用時要讓衣物浸泡一段時間是為了讓漂白粉與氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成次氯酸

分析 漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，漂白液的有效成分為次氯酸鈉，因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸鹽在空氣中易生成不穩(wěn)定的次氯酸而導致變質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯誤；
B．漂白粉有效成分是次氯酸鈣，即Ca（ClO）2，主要成分為Ca（ClO）2、CaCl2，故B錯誤；
C．因石灰水的濃度較低，工業(yè)將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯誤；
D．漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，漂白粉使用時要讓衣物浸泡一段時間是為了讓漂白粉與氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成次氯酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查漂白粉的制備、有效成分、化學性質(zhì)及用途，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)代建筑的門框架，常用古銅色的硬鋁制造．硬鋁含有的元素是（　�。�
A．Al、MgB．Al、SiC．Al、Cu、Mn、SiD．Al、Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)燒堿成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，工業(yè)純堿成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不與酸堿反應(yīng)的雜質(zhì)．為測定堿中各成分的百分含量可采用滴定法、氣體法等．
完成下列填空：
（1）滴定法測定工業(yè)燒堿樣品：配制250mL待測液，所用的主要儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、電子天平（藥匙）．
（2）測定工業(yè)燒堿的總堿量n Na2O（或總耗酸量）：進行滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加甲基橙 作為指示劑．判斷滴定終點的現(xiàn)象是．溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?br />（3）氣體法測定工業(yè)燒堿的Na2CO3含量（如圖）：
裝置中B部分盛放的試液．飽和NaHCO3溶液
裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導管所起的作用是．平衡氣體壓強便于酸液流下，消除添加酸的體積影響
（4）用中和滴定的氯化鋇法測定工業(yè)燒堿中NaOH的含量時，可先在混合液中滴加過量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示劑，然后用標準鹽酸滴定．滴加過量的BaCl2溶液目的．使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀
向混有碳酸鋇沉淀的氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸，為什么不會使碳酸鋇溶解而能測定氫氧化鈉的含量．在混合液中滴加鹽酸，氫氧化鈉與先鹽酸反應(yīng)．滴定終點時溶液呈弱堿性，碳酸鋇無法反應(yīng)
（5）用中和滴定的氯化鋇法測定工業(yè)純堿中NaHCO3的含量時，使用與測定燒堿相同的實驗操作，過程稍作改變即可．簡述該操作過程．混合液中加入過量NaOH標準溶液，然后加過量的BaCl2，以酚酞作指示劑用HCl標準溶液滴定過剩的NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．某人的血糖檢測結(jié)果為90mg/dL，他的血糖是正常（人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L，血糖相對分子質(zhì)量180）
B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
C．當光束通過有塵埃的空氣、氯化鐵溶液、墨水等分散系能觀察到丁達爾現(xiàn)象
D．膠體屬于介穩(wěn)體系原因是膠體帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．淀粉和纖維素B．甲酸乙酯與乙酸甲酯
C．與D．與

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量．某學生想通過測反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，溶液溫度升高度數(shù)不相等（填“相等”或“不相等”）．所求中和熱的數(shù)值會相等（填“相等”或“不相等”），理由是中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關(guān)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．天文科學家研究證明，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne．下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是（　�。�
A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne的電子數(shù)不同
C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知乙炔、苯蒸汽、乙醛蒸汽的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．84%B．60%C．91%D．42%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

其中
（1）C、D、E、F都為單質(zhì)，其余為化合物
（2）C、D、E 在常溫下為氣體，其它物質(zhì)為固體或液體
（3）A、I 兩種化合物的焰色反應(yīng)分別為紫色和黃色
（4）反應(yīng) ①②的一些生成物已經(jīng)略去，有些反應(yīng)的條件未列出
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：
AKClO3，DCl2，F(xiàn)Na，INaOH．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng) ①中是催化劑，反應(yīng) ②中是氧化劑．
（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2 H2O．
（4）寫出G、H混合液通電后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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