下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、
分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
B、
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
C、
鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)
D、
實(shí)驗(yàn)室制備氨氣
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液，分層；
B．碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不分解；
C．食鹽水為中性，則正極上氧氣得到電子；
D．銨鹽與堿制備氨氣需要加熱，且氨氣的密度比空氣的密度小．
解答： 解：A．CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液，分層，可選圖中分液裝置來分離，故A正確；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成的二氧化碳能使石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，則利用圖中加熱裝置可鑒別，故B正確；
C．食鹽水為中性，則正極上氧氣得到電子，則圖中裝置發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，故C正確；
D．銨鹽與堿制備氨氣需要加熱，且氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中缺少酒精燈加熱，且收集氣體時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物的分離提純、物質(zhì)鑒別及電化學(xué)腐蝕、氣體的制備及收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或?qū)嶒?yàn)基本操作合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用酒精洗滌粘有硫粉的試管 ③用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體 ④實(shí)驗(yàn)中不慎將手指劃破，可立即用FeCl3溶液止血 ⑤用瓷坩堝熔融NaOH ⑥用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染病毒性肝炎等疾病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下．下列對(duì)假蜜環(huán)菌甲素的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A、假蜜環(huán)菌甲素可以發(fā)生消去反應(yīng)
B、1 mol假蜜環(huán)菌甲素可與 6 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C、假蜜環(huán)菌甲素可與 NaOH 溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D、假蜜環(huán)菌甲素既能與Na反應(yīng)生成H2，又能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（　　）
A、分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定
B、分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的
C、離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
D、原子晶體中只存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家設(shè)想利用乙二醇和CO2生產(chǎn)可降解塑料聚碳酸酯下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、乙二醇可作汽車抗凍液
B、減少CO2的排放可防止酸雨
C、該塑料是一種有機(jī)高分子材料
D、鏈節(jié)上酯基的水解有利于降解發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為含有C、H、O三元素的芳香烴的衍生物，各物質(zhì)間的相互關(guān)系如圖．又已知：ROH+HX
△
RX+H2O；E為高分子化合物，分子式為（C9H8O2）n；H分子式為C18H16O6；I中含有一個(gè)苯環(huán)還含有一個(gè)六元雜環(huán)．

回答下列問題：
（1）寫出A的分子式
 
．I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)②為
 
，反應(yīng)⑤為：
 

（3）D中所含官能團(tuán)的名稱是
 
；
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
；
寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
 
；
（5）A的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①A分子中有兩個(gè)對(duì)位取代基；
②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題．
（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，計(jì)算2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=
 
．

（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線 如圖2所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=
 

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度 B、將CH3OH（g）及時(shí)液化移出 C．選擇高效催化劑D．再充入1molCO2和4molH2
（3）CO2溶于水生成碳酸．巳知下列數(shù)據(jù)：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.61×10-1		Kb=1.77×10
現(xiàn)有常a下1mol?L-1（NH4）2CO3，溶液，己知NH4+水解的平衡常數(shù)Kb=
Kw
Kb
，CO32-第一步水解的平衡數(shù)Kb=
Kw
Ka2
．
①判斷該溶液呈
 
 （填“酸”“中”或“堿”）性，寫出該溶液中CO32-發(fā)生笫-步水解的離子方程式
 
．
②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是
 
  （填序號(hào)）．
A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3?H20）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=1mol?L-1
D．c（NH4+）+c（NH3?H20）=2c（CO32-）+2c（HC03-）+2c（H2CO3）
（4）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室己研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以CO和O2為原料做成電池，原理如圖3所示．通入CO的管口是
 
（填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合你所學(xué)的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A、煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化
B、將碘酒滴在雞蛋清中，可觀察到雞蛋清顯藍(lán)色
C、乙酸的酯化反應(yīng)和苯的硝化反應(yīng)屬于同種反應(yīng)類型
D、乙烯能夠發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注．據(jù)中國化工報(bào)報(bào)道，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近90倍．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=
 
，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是
 
（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是
 

A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K   
 B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K   
 D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：
a．用H2表示該反應(yīng)的速率為
 

b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=
 

c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測(cè)得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請(qǐng)回答問題：
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是
 
（選填編號(hào)）．
A．改用高效催化劑
B．升高溫度
C．縮小容器體積
D．分離出甲醇
E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是
 
．

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