科學(xué)家設(shè)想利用乙二醇和CO2生產(chǎn)可降解塑料聚碳酸酯下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、乙二醇可作汽車抗凍液
B、減少CO2的排放可防止酸雨
C、該塑料是一種有機(jī)高分子材料
D、鏈節(jié)上酯基的水解有利于降解發(fā)生
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：利用乙二醇和CO2生產(chǎn)可降解塑料聚碳酸酯，可消耗二氧化碳，減小對溫室效用的影響，聚碳酸酯可降解，減小白色污染，聚碳酸酯為高分子材料，以此解答．
解答： 解：A．乙二醇常用作汽車抗凍液，防止汽油、柴油冷凝，故A正確；
B．消耗二氧化碳，減小對溫室效應(yīng)的影響，但不能減少CO2的排放，且不能減少酸雨，故B錯誤；
C．為高聚物，為有機(jī)高分子材料，故C正確；
D．分子中含有酯基，可水解，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握高分子化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和用途，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法，不正確的是

①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會充滿試管

②向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí)最終生成CaSO4，可減少SO2對大氣的污染

③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

⑤為證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3

A．僅①③④⑤ B．僅②③④

C．僅①③④ D．僅①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng)）；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定，重復(fù)三次．
已知：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是
 
．
（2）通入空氣的作用是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時(shí)，應(yīng)選擇右圖中的
 
（填字母序號）盛裝標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液，根據(jù)
 
現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是（　�。�
A、用食鹽腌制食物
B、用漂粉精消毒游泳池中的水
C、用汽油洗滌衣物上的油污
D、用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（　　）
A、Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C、W的氧化物對應(yīng)的水化物是共價(jià)化合物，并且必是強(qiáng)酸
D、圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、
分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
B、
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
C、
鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)
D、
實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬M(fèi)g的工業(yè)流程如圖1：
    
（1）步驟I原理如圖2，在實(shí)驗(yàn)室中完成該步驟所用裝置為
 
（填序號）．
（2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)?zāi)M步驟Ⅱ：
粗鹽溶解
Bacl2
①
NaOH
②
Na2CO3
③
過濾
HCl
NaCl溶液
①該實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3的作用是
 
；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2C03生成，同時(shí)有氣體逸出．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．試從平衡角度分析
 
．
③在第②步后增加過濾，并從濾渣中得到MgCl2?6H2O．工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學(xué)方程式為
 
；
若720℃時(shí)直接將MgCl2.6H20熔融，然后用惰性電極電解，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則該固體可能是
 
（寫化學(xué)式）；現(xiàn)有ag濾渣，用上二述方法處理回收Mg時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下Cl2bL，剩余固體為cg．則濾渣中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（不必化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、塑化劑DEHP是指鄰苯二甲酸二（2─乙基己）酯，對人體無害，可用作食品添加劑
B、二氧化氮經(jīng)過加壓凝成無色液體為物理變化
C、Na2O?SiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水
D、為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體血液中存在的平衡：H2CO3?H++HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨 變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯誤的是（　�。�
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO3)
1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
A、pH=7的血液中，c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B、正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c（H+）?c（OH-）變大
C、人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
D、
c(HC
O
-
3
)
c(H2CO3)
=20.0時(shí)，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度

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