合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+ H(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T(mén)1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL•g-1•min-1。反應(yīng)的焓變△H(Ⅰ)_____0（填“>”“<”或“=”）

（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T(mén)1、T2時(shí)，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò)________或________的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H合成CH的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______ 。已知溫度為T(mén)時(shí)：CH(g)+2H2O=CO(g)+4H(g) △H=+165KJ•mol?1

CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H(g) △H=-41KJ•mol?1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安長(zhǎng)安一中高二下第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

己烷雌酚的一種合成路線如下：

下列敘述正確的是（ ）

A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B．在一定條件，化合物Y不能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

D．1mol化合物Y可消耗3mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省高三全真模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如圖。

已知：①苯胺（）有弱堿性，可與鹽酸等反應(yīng)生成鹽；

②常溫下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有機(jī)溶劑。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)名稱：物質(zhì)2是 ，物質(zhì)4是 。

（2）寫(xiě)出A、C的化學(xué)式：A ， C 。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省高三十二模理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

隨著化石能源的大量開(kāi)采以及污染的加劇，污染氣體的治理和開(kāi)發(fā)利用日益迫切。

（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成；

SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) ∆H=a kJ/mol ①

2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ∆H= b kJ/mol ②

2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H= c kJ/mol ③

則2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ∆H= kJ/mol

（2）CO2 和CH4 是兩種重要的溫室氣體，以表面覆蓋有Cu2Al2O4 的二氧化鈦為催化劑�？梢詫O2 和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸。

①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示，該反應(yīng)體系應(yīng)將溫度控制在 ℃左右。

②將Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料。在體積為V L的某反應(yīng)容器中，a mol CO與2a mol H2 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ所示：

①該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)

②在其他條件不變的情況下，反應(yīng)容器中再增加amol CO與2amolH2 ，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③100℃，反應(yīng)CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常數(shù)為 （用含有a、V的代數(shù)表示）。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖III所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí)，OH- 向 （填“a”或“b”）極移動(dòng)

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得該溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省高三十二模理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中氧原子總數(shù)為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3中含3NA個(gè)氧原子。

C．100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.84NA

D．密閉的容器中，催化劑作用下0.5molN2與1.5molH2反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣西柳州鐵路一中高三5月月考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有 NH4+ 、SO32-、SiO32- 、Br-、CO32- 、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，則下列判斷正確的是

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na＋；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

A．僅①②③④ B．僅②③④ C．僅①③⑤ D．僅②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅西北師大附中高三下第五次診斷理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋁是人類(lèi)生活中繼銅、鐵之后又一個(gè)重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來(lái)源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)）。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式（或分子式）是 。

（2）寫(xiě)出溶液A與足量氣體B反應(yīng)的離子方程式 。

（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳?jí)K作電解槽的陽(yáng)極，請(qǐng)你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過(guò)程中，需要定期補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因 。

（4）Al2O3的熔點(diǎn)很高，因而在工業(yè)冶煉時(shí)，需將Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進(jìn)行電解。請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式 。工業(yè)上通常將Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來(lái)制取冰晶石，反應(yīng)時(shí)放出CO2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點(diǎn)很低。他提出：可通過(guò)電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁。你認(rèn)為他提出的方案是否可行？為什么？ 。

（6）某企業(yè)用上述工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t。如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程的損耗，請(qǐng)你計(jì)算釩土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北武邑中學(xué)高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示原電池可測(cè)量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動(dòng)的固體物質(zhì)。下列分析不正確的是

A．電子經(jīng)外電路流向Pt電極

B．電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少

C．正極反應(yīng)：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl

D．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)組成的混和物中，測(cè)得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為 （ ）

A、20.7% B、22% C、24.9% D、28%

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