Question

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價(jià)氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。

(1)A的元素符號(hào)是 ，C2B2的電子式為 。

(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號(hào)表示)。

(3)E和F相比，非金屬性強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (用符號(hào)填空)。

①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E ③E和F形成的化合物中，E顯正價(jià) ④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性：E＞F

(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為 (填化學(xué)式)。

(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學(xué)方程式為 。

(6)A、B、C三種元素組成的常見(jiàn)化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)? ，pH＝10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝ mol·L－1。

 

Answer 1

(1)C

(2)Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋

(3)Cl ②③④⑥

(4)NaAlO2

(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(6)c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋) 10－4

【解析】根據(jù)提供信息，A為C，B為O，C為Na，D為Al，E為S，F(xiàn)為Cl。(2)O2－、Na＋、Al3＋核外兩個(gè)電子層，Cl－核外三個(gè)電子層，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，則離子半徑大小為Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋。(3)S、Cl同周期，非金屬性：Cl＞S。①常溫下單質(zhì)的狀態(tài)不能證明非金屬性強(qiáng)弱；②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；③元素形成的化合物中顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明得電子能力強(qiáng)，從而證明非金屬性強(qiáng)；④非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性更強(qiáng)；⑤根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性證明非金屬性強(qiáng)弱，題中未標(biāo)明最高價(jià)，不能證明；⑥氣態(tài)氫化物還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。

(6)Na2CO3溶液中由于水解溶液顯堿性，pH＝10的Na2CO3溶液中水的電離得到促進(jìn)，由水電離出的c(OH－)＝10－4mol/L。