Question

一定條件下，向一容積為1L的密閉容器中加入1 mol X發(fā)生反應(yīng)：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)到5min時(shí)達(dá)到平衡；15min時(shí)改變某一反應(yīng)條件，到17min時(shí)建立新平衡，X的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示．下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．0～5 min內(nèi)，該反應(yīng)中X的化學(xué)反應(yīng)速率為v（X）=0.12 mol?^-1
B．5 min達(dá)到平衡時(shí)，該溫度下的平衡常數(shù)為0.625
C．15 min時(shí)，改變的條件可能是減小壓強(qiáng)
D．從開始到17 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

Answer 1

【答案】分析：A．由圖可知，0～5 min內(nèi)X的濃度變化量為1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（X）；
B．根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
C．由圖可知，15min時(shí)瞬間X的濃度不變，不可能為改變壓強(qiáng)，改變條件平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
D．由圖可知，從開始到17 min時(shí)，X的濃度變化量為1mol/L-0.7mol/L=0.3mol/L，據(jù)此計(jì)算．
解答：解：A．由圖可知，0～5 min內(nèi)X的濃度變化量為1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（X）==0.12 mol/（L?min），故A正確；
B．由圖可知，0～5 min內(nèi)X的濃度變化量為1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，則：
             3X（g）?Y（g）+Z（g）
開始（mol/L）：1      0        0
變化（mol/L）：0.6    0.2      0.2
平衡（mol/L）：0.4    0.2      0.2
故該溫度下平衡常數(shù)k==0.625，故B正確；
C．由圖可知，15min時(shí)瞬間X的濃度不變，不可能為改變壓強(qiáng)，改變條件X的濃度增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能為升高溫度或增大生成物的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，從開始到17 min時(shí)，X的濃度變化量為1mol/L-0.7mol/L=0.3mol/L，故X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等，難度中等，在分析圖象題時(shí)要注意縱橫坐標(biāo)的含義、曲線的變化趨勢(shì)、拐點(diǎn)等，根據(jù)圖象聯(lián)系規(guī)律，根據(jù)規(guī)律分析解答從而作出正確判斷．