在一定條件下，向一容積固定不變的密閉容器中充入1molN2O4，建立如下平衡：N2O4（g）2NO2（g），在其他條件不變的情況下，再充入1molN2O4，其平衡如何移動？_____（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

向左移動
【試題分析】
現(xiàn)假設有A、B兩個容積均為VL的容器，A′容器的容積為2VL，在A中充入1molN2O4，A′和B中各充入2molN2O4，在其他條件相同時，反應達到平衡后，各自的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2、α3。可用下圖表示：

很顯然，將A′容器等溫壓縮至VL，此時相當于增大了壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動（左移），即α1＝α2＞α3。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
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（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）=
 
．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
（選填字母編號）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
．反應達到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）常溫下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象
 
，當pH=
 
時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省南昌市高三上學期調(diào)研考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B     3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。經(jīng)過60s達到平衡，測得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的是                 （   ）

A．用C的濃度變化表示該反應速率為2．4mol/L．min
B．若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大
C．達到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x=Q
D．若向容器再充入1mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌市高三上學期調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B     3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。經(jīng)過60s達到平衡，測得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的是                 （   ）

A．用C的濃度變化表示該反應速率為2．4mol/L．min

B．若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大

C．達到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B     3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q>0）。經(jīng)過60s達到平衡，測得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的是


  1. A.
    用C的濃度變化表示該反應速率為2．4mol/L．min
  2. B.
    若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大
  3. C.
    達到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x=Q
  4. D.
    若向容器再充入1mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源：河北省模擬題 題型：填空題

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2  mol的N2和0.6 mol 的H2，發(fā)生如下反應：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖所示：
（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)= _________。
（2）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______ （選填字母編號）。          
a．0.20 mol/L    b．0.16 mol/L    c．0.10 mol/L   d．0.05 mol/L
（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________。反應達到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡______移動（選      填“正向”、“逆向”或“不”），化學平衡常數(shù)K________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH3濃度的變化曲線。     
（5） 常溫下，向0.001 mol/L的AlCl3溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象____________，當pH=________時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

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