Question

【題目】現有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH=___。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為___(用電離平衡方程式表示)。

（3）常溫下，用水稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是___(填序號)。

①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)

（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)最大的是___。

（5）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a=___。

（6）圖___（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的過程。

（7）圖2中a點對應的溶液pH=8，原因是___（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】13 CH3COOHCH3COO-＋H＋，H2OOH-＋H＋ ①④ 丙 20.00 2 CH3COO-＋H2OOH-＋CH3COOH

【解析】

(1) 氫氧化鈉是強堿，所以溶液中氫離子濃度是1 x10-13mol/L，則溶液的pH=13；

(2)醋酸和水都是弱電解質，存在電離平衡，所以電離方程式分別是CH3COOHCH3COO-＋H+，H2OOH-＋H+；

(3) 常溫下，用水稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，促進反應CH3COOHCH3COO-＋H+向右移動，所以n(H+)變大，但是體積增大的程度大于氫離子增加的程度，所以c(H＋)變小，但是，常溫下Kw不變，根據Kw= c(H+)· c(OH-)不變，所以c(OH-)變大；溫度不變，

Ka= 不變，而c(H＋)變小，所以變��；

(4)酸或堿都是抑制水的電離平衡的，且溶液中氫離子或OH-濃度越大，對水的電離的抑制程度越大。所以根據酸堿的濃度可知，甲、乙、兩三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為丙>甲=乙；

(5)鹽酸和氫氧化鈉恰好反應時，溶液顯中性，所以根據酸堿的濃度以及鹽酸的體積可知，消耗氫氧化鈉溶液的體積是20.00ml，即a = 20.00ml；

(6) 圖2中V(NaOH)=0時，pH大于1，可知0.1mol/L該溶液的pH大于1，所以圖2應該表示甲溶液(NaOH溶液)滴定丙溶液(CH3COOH溶液)的曲線；

(7) 圖2中a點對應的溶液pH=8，是因為此時剛好生成醋酸鈉，醋酸根水解：CH3COO-＋H2OOH-＋CH3COOH。