【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用，某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學(xué)式

鐵器在具有、_____等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ．轉(zhuǎn)化為。

Ⅱ．在自然環(huán)境中形成，該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_______。

Ⅲ．和反應(yīng)形成致密的保護(hù)層，的作用是_______。

a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑

Ⅳ．保護(hù)層被氧化為，如此往復(fù)腐蝕，___+___+_______(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)

(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響�；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成保護(hù)層，法如下： 將鐵器浸沒在盛有溶液的容器中，緩慢加熱至 60～90℃。一段時(shí)間， 取出器物，用溶液洗滌至無Cl-。

①檢測洗滌液中 Cl-的方法是_____。

②脫氯反應(yīng)：。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較與溶解度的大�。�__________較大。[填與]

【答案】H2O或潮濕 +3 c 4 1 6 12 取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl- FeOCl

【解析】

（1）鐵器在潮濕的環(huán)境中和氧氣發(fā)生電化腐蝕生成鐵銹，鐵器在具有O2、H2O 等環(huán)境中容易被腐蝕；答案為H2O（或潮濕）。

（2）II．根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，計(jì)算FeO(OH)中鐵元素的化合價(jià)為+3；答案為+3。

III．FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，四氧化三鐵看作Fe2O3FeO，所以Fe2+既不是氧化劑也不是還原劑，故選c；答案為c。

IV．反應(yīng)中O2中O元素的化合價(jià)降低4，Fe3O4中3個(gè)Fe的化合價(jià)共升高1，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，Fe3O4的計(jì)量數(shù)為4，O2的計(jì)量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；答案為4，1，6，12。

（3）①檢驗(yàn)Cl-常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，操作為：取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明無Cl-；答案為取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明無Cl-。

②化學(xué)反應(yīng)有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢，由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；答案為FeOCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)按照要求回答下列問題：

(1)下列有關(guān)NO和NO2的描述正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。

a．均為無色氣體 b．均為大氣污染物 c．可用排水集氣法收集NO

(2)寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，其中被氧化的N與被還原的N的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)如下是生成NO2的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(濃)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O42NO2

其中體現(xiàn)N元素還原性的是_____ (填標(biāo)號(hào)，下同)，體現(xiàn)N元素氧化性的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B。則符合上述條件的烴A有幾種（考慮順反異構(gòu)）

已知：

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。已知SO3是無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。

（1）穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：

分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。

此裝置有明顯錯(cuò)誤之處，請(qǐng)改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。

（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________________，該反應(yīng)的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是________。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，過濾后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的操作是___________________________。

（4）可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是

A. 分離器中物質(zhì)分離的操作為過濾

B. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

C. 反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中分別發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2 ＋ 4H2O ＋ I2 == H2+ 2H2SO4+ 2HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在課堂上，老師演示了金屬鈉與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的沉淀和氣泡，而沒有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)。某同學(xué)想，會(huì)不會(huì)是因?yàn)樯傻你~較少而被藍(lán)色沉淀所覆蓋從而沒有被發(fā)現(xiàn)呢？于是他想課后到實(shí)驗(yàn)室繼續(xù)探究，希望進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜測是否正確。

(1)假如你是該同學(xué)，請(qǐng)你寫一份實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備單交給老師，要求老師提供必需的用品。

①實(shí)驗(yàn)探究的目的：___________。

②探究所依據(jù)的化學(xué)原理：_____________。

③實(shí)驗(yàn)必需的儀器或用品：小刀、玻璃片、濾紙、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)、____和燒杯； 藥品：金屬鈉、溶液和______。

(2)該同學(xué)在探究實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)了生成的藍(lán)色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，你認(rèn)為該黑色難溶物是____________(填化學(xué)式)，生成該黑色難溶物的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字作答)____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH=___。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為___(用電離平衡方程式表示)。

（3）常溫下，用水稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是___(填序號(hào))。

①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)

（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)最大的是___。

（5）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a=___。

（6）圖___（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的過程。

（7）圖2中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=8，原因是___（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；④υ(D)=0.3mol·L-1·min-1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是( )

A.①B.②C.③D.④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)元素形成的單質(zhì)或化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、軍事國防、醫(yī)療生活各個(gè)領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。

（1）鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2O82—+8H2O2MnO4—+10SO42—+16H+

①基態(tài)S原子核外有____種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

②已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖所示：

H2S2O8中硫原子的軌道雜化方式為________；上述反應(yīng)每生成1molMnO4—，S2O82—斷裂的共價(jià)鍵類型及其數(shù)目分別為________、__________（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

（2）Fe可以與CN—、H2NCONH2（尿素）等多種配體形成配合物。

①請(qǐng)寫出與CN—互為等電子體的一種分子：______、一種離子：_________。

②組成尿素的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span>________，1molH2NCONH2（尿素）分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

③FeN的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x—n)CunNy。

Cu處于周期表中_____區(qū)，其最高能層的符號(hào)為____，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為________。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中相對(duì)不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_________。

（3）鉻是銀灰色的結(jié)晶體，質(zhì)硬而脆，是制造不銹鋼、高速鋼的重要原料。

①CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是____（填“極性”或“非極性”）分子

②CrCl3·6H2O實(shí)際上是配合物，配位數(shù)是6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體于足量硝酸銀反應(yīng)時(shí)，1mol固體可生成1molAgCl沉淀，則這種淺綠色固體中陽離子的化學(xué)式為_______。

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